【题目】下列物质中主要成分不是二氧化硅的是
A. 钻石 B. 水晶 C. 玛瑙 D. 硅石
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【题目】25 ℃时,氢离子浓度都为1×10-2 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入003 g Zn粉,在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是
A. 稀释2倍后,两溶液的pH:盐酸小于醋酸
B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多
C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大
D. 稀释2倍前,醋酸溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ (滴定时,1mol(CH2)6N4H+与 lmolH+相当),然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试剂,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据以上步骤完成下列空白:
(1)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用样品溶液洗涤,则测得样品中氮的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定前俯视碱式滴定管读数,滴定结束后仰视碱式滴定管读数,则测得样品中氮的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)滴定达到终点时的标志是________________________________________。
(5)滴定结果如下表所示:
滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。
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【题目】在2A+B3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)═0.5 mol/(Ls)
B.v(B)═0.3mol/(Ls)
C.v(C)═0.8 mol/(Ls)
D.v(D)═1mol/(Ls)
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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳与足量的氢氧化钠反应:CO2+2OH﹣=CO +H2O
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【题目】如图,A处通入Cl2 , 关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色.则D瓶中装的是( )
A.浓盐酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.饱和NaCl溶液
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素,A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代; B与A同周期,其s能级电子数比p能级电子数多;C原子的最外层电子数是次外层的3倍;D与B同主族;E的原子序数为29.回答下列问题:
(1)五种元素中第一电离能最大的是(填元素符号),其中D原子价电子排布图为 .
(2)元素B的简单气态氢化物的沸点填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是; A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 .
(3)BC3﹣的立体构型为 , 与其互为等电子体的分子是(写化学式).
(4)EC在加热条件下容易转化为E2C,从原子结构的角度解释原因;E原子的外围电子排布式为 , E晶体的堆积方式为(填序号) ①简单立方堆积 ②体心立方堆积
③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
(5)硼与D可形成一种耐磨材料F,其结构与金刚石相似(如图),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成.写出合成F的化学方程式: . F的晶胞边长为a pm,则该晶体密度的表达式为gcm﹣3 . (用含a、NA的式子表示,不必化简).
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【题目】海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为t,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩.所建盐田分为贮水池、蒸发池和池.
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:(写一点即可).
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示.其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列.请回答下面的问题:
①海水不能直接通人到阴极室中,理由是 .
②A口排出的是(填“淡水”或“浓水”)
(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子)可提取溴,其生产流程如下
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ , 则吸收塔中反应的离子方程式为:
②通过①氯化已获得含Br2的溶液.为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液? .
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热.控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 .
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【题目】研究碳和硫的化合物的性质,有助于合理控制温室效应、环境污染,并能进行资源化利用,还可重新获得燃料或重要工业产品.
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 , 相关热化学方程式如下: 6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=﹣76.0kJmol﹣1
①上述反应的还原产物为 , 每生成1mol Fe3O4 , 转移电子的物质的量为mol;
②已知:C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJmol﹣1 , 则反应:
3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)的△H= .
(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g).向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2 , 在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL﹣1 , H2 0.8molL﹣1 , CH4 0.8molL﹣1 , H2O 1.6molL﹣1 . 则300℃时上述反应的平衡常数K= . 200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H(填“>”或“<”)0.
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