【题目】已知:CH3COOH═CH3COO﹣+H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka= ;CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为Kh=
,(式中各粒子浓度均为平衡时浓度).
(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是 , 由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度 . 如在25℃ 时碳酸的K1草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”),所以,在相同条件下,碳酸氢钠的溶液显性,而草酸氢钠溶液显酸性.
(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则c molL﹣1的CH3COOH溶液中c(H+)=(不为0).
(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):
①实验时的温度;
②;
③用(填一种实验方法)测定溶液浓度c′.
【答案】
(1)Ka.Kh=Kw;越大;小于;碱
(2) ?mol?L﹣1
(3)溶液的pH;酸碱中和滴定
【解析】解:(1)醋酸的电离平衡常数Ka= ,醋酸根离子水解平衡常数为Kh=
Ka.KaKh═Kw,根据三者之间的关系式知,弱电解质的电离程度越小,其对应的离子水解程度越大,醋酸的酸性比碳酸强,其电离平衡常数大,碳酸氢钠溶液显碱性,所以答案是:Ka.Kh=Kw;越大;小于;碱;(2)由于醋酸电离出的醋酸根离子与氢离子浓度近似相对,平衡时醋酸又可以看成是醋酸溶液的浓度,所以(H+)=
molL﹣1 , 所以答案是:
molL﹣1;(3)根据Ka=
知,要测定电离平衡常数,则必须知道氢离子浓度和醋酸浓度,要知道氢离子浓度必须测定溶液的pH,要知道醋酸浓度则必须利用酸碱中和滴定的方法测定,所以答案是:②溶液的pH;③酸碱中和滴定.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,将浓度均为0.1mol/L,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c点时,随温度升高而减小
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】要检验己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是( )
A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液,然后再滴加溴水
B.先加足量溴水,然后再滴加酸性高锰酸钾溶液
C.点燃这种液体,然后再观察火焰的颜色
D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是 ( )
① pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥ pH=4浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就越高。试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序:
A. KCl>CaOB. NaCl=CaOC. CaO>KClD. 无法比较
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据所学知识完成题目:
(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(2)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素.测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应:①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是;若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时,消耗氧化剂mol,有mol电子发生转移,相当于测出含钙元素的质量是g.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它的氢化物的电子式为
D.其电子排布图为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1﹣100nm之间
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体
D.下图图片显示的是树林中的晨曦,该现象与丁达尔现象有关
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com