Question

【题目】某同学用15molL﹣1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1molL﹣1H2SO4溶液，请回答有关问题．
（1）完成下列表格：

实验步骤	有关问题
①计算所需浓硫酸的体积	需取浓硫酸（）mL
②量 取浓硫酸	需要用到的主要仪器是：
③将 浓硫酸并搅拌	该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生
④待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至 mL容量瓶中	要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2cm处后的正确操作是：

（2）本实验不需要用到的仪器是
a．玻璃棒 b．烧杯 c．天平 d胶头滴管
（3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将（填写偏高、偏低、不影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将 ．
（4）某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是 ．
②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是 ．
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

Answer 1

【答案】
（1）1.7；5mL量筒；250mL；沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中；改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切
（2）c
（3）偏低；不影响
（4）干燥剂；干燥氯气不具有漂白性；次氯酸具有漂白性
【解析】解：配250mL0.1molL﹣1H2SO4溶液，应选择250mL容量瓶，设需要15molL﹣1浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×15mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=1.7mL；需要用到的主要仪器为5mL量筒；浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌；定容的正确操作为：向容量瓶中加水至刻度线1﹣2cm处后改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；所以答案是：

实验步骤	有关问题
（1）计算所需浓硫酸的体积	需取浓硫酸（ 1.7）mL
（2）量 取浓硫酸	需要用到的主要仪器是：5mL量筒
（3）将 浓硫酸 沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌	该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生
（4）待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至 250mL容量瓶中	要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2cm处后的正确操作是：改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切

（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：托盘天平；
故选：c；（3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度将偏低；若配制时容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，则配制溶液浓度将不受影响；所以答案是：偏低；不影响；（4）①浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；
所以答案是：干燥氯气；②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条不褪色可知氯气不具有漂白性，从从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；所以答案是：干燥氯气不具有漂白性；次氯酸具有漂白性；
③氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为 ；所以答案是： ；
【考点精析】关于本题考查的氯气的化学性质，需要了解氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应才能得出正确答案．