Question

【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：

（1）实验室中，可制得Cl2的组合是（填代号）．
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热
（2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是（填代号）．

（3）写出氧化炉中反应的化学方程式
（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论（仪器自选）．
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（5）某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ．
②写出a瓶中发生反应的离子方程式 ．
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
实验III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：（填实验代号）．

Answer 1

【答案】
（1）①②③④
（2）ad
（3）3C+Al2O3+3Cl2 3CO+2AlCl3
（4）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应
（5）b中出现淡黄色沉淀；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；Ⅰ和Ⅱ
【解析】解：（1）①MnO2和浓盐酸混合共热生成氯化锰、氯气和水，故正确；
②NaCl和浓硫酸混合共热能生成浓盐酸再与MnO2混合共热生成氯化锰、氯气和水，故正确；
③NaClO和盐酸混合共热，其中次氯酸根、氢离子、氯离子混合反应生成氯气和水，故正确；
④漂白粉和硫酸混合共热，其中次氯酸根、氢离子、氯离子混合反应生成氯气和水，故正确；
故选：①②③④；（2）a．干燥管球形处容积较大，溶液倒吸后会于烧杯内的液体分离，由重力作用又回到烧杯内，可以防止倒吸，故a正确；
b．广口瓶中进气管长，出气管短，不能防止倒吸，应进气管短，故b错误；
c．导管直接伸入液面内，会发生倒吸危险，故c错误；
d．二氧化硫经过四氯化碳后，被氢氧化钠溶液吸收，可以防止倒吸，故d正确，
故选：ad；（3）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳、氯气反应生成氯化铝、CO，反应方程式为：3C+Al2O3+3Cl2 3CO+2AlCl3 ， 所以答案是：3C+Al2O3+3Cl2 3CO+2AlCl3；（4）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应，
所以答案是：取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应；（5）①硫化钠溶液里通SO2发生反应的离子方程式为SO2+2S2﹣+2H2O=3S↓+4OH﹣ ， 此反应体现了SO2的氧化性，看到的现象是b中出现淡黄色沉淀，所以答案是：b中出现淡黄色沉淀；
②二氧化硫能被硫酸铁溶液氧化，生成硫酸根离子和亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ，
所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；
③实验Ⅰ中有氢氧化亚铁沉淀生成，实验Ⅱ中有亚铁离子生成，都说明二氧化硫将铁离子还成亚铁离子，说明二氧化硫具有还原性，所以实验Ⅰ和Ⅱ都说明二氧化硫具有还原性，所以答案是：Ⅰ和Ⅱ．