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【题目】已知A、B为单质,C为化合物:A+B C A+B.能实现上述转化关系的是(
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 , 放出CO2气体,则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu.
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④

【答案】B
【解析】解:从 转化关系可知,电解电解质溶液时,是电解电解质本身,
因此C可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸.
①若A为钠,则B为氧气,则C为过氧化钠,C的水溶液为氢氧化钠,电解氢氧化钠得到氢气和氧气,不符合转化关系,故①错误;
②若C的溶液遇Na2CO3 , 放出CO2气体,则C可以为HCl、HBr、HI等,电解这些酸的水溶液实际上是电解本身,在阴极得到氢气,故A可能是H2
B可能为卤素单质,故②符号上述转化关系,故②正确;
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则C中含铁离子,电解铁盐不会得到铁单质,故③错误;
④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则C为铜盐,C可以为卤化铜,如氯化铜、溴化铜等,电解他们的水溶液都会得到铜和卤素单质,故B可以为铜,故④正确.
故选B.

练习册系列答案
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【题目】关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B.强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强

C.同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同

D.强电解质易溶于水,弱电解质一定难溶于水

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【题目】常温下,下列选项不正确的是(  )

A. 已知AH2B(过量)= HAHB,则水解能力:HBAB2

B. 0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸,恰好完全中和时溶液pH=a,则由水电离产生的c(OH)=10a mol/L

C. Na2SO3溶液中有: cNa+=2cHSO3-+2cSO32-+2cH2SO3

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO

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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示.则下列说法正确的是(

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32 , 一定含有SO42和NO3
C.溶液中n(NH4+)=0.2 mol
D.三种离子的物质的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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【题目】化学小组设计以下实验方案,测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数.
(1)方案一:称取一定质量样品,置于仪器a中用酒精灯加热至恒重,冷却,用托盘天平称量剩余固体质量.重复操作,计算.仪器a的名称是;其中发生反应的化学方程式为 . 实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重,判断方法是
(2)方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,待沉淀后,过滤,洗涤,干燥,称量固体质量,计算.
写出NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式;实验中判断沉淀是否完全的方法是 . 过滤操作中,除烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为
(3)方案三:称取一定质量样品,按如图装置进行实验:

B装置内所盛试剂是;D装置的作用是
实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为
某同学认为上述测定结果(填“偏高”或“偏低”),因为实验装置还存在一个明显的缺陷是

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【题目】将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热,使其充分反应.
(1)该反应的化学方程式是
(2)反应后生成的气体在标准状况下的体积为L.
(3)将反应后溶液加水稀释至50mL,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol/L.

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【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料,工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图,请回答下列问题:

(1)实验室中,可制得Cl2的组合是(填代号).
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热
(2)吸收焙烧炉中产生的尾气,下列装置合理的是(填代号).

(3)写出氧化炉中反应的化学方程式
(4)生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少污染.试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应,简要描述实验步骤、现象和结论(仪器自选).
可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
(5)某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质.

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
②写出a瓶中发生反应的离子方程式
③充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验.
实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.
实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去.
实验III:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀.
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是:(填实验代号).

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【题目】下列有关苯的叙述中错误的是(  )
A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B.在一定条件下苯能与氯气发生加成反应
C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡并静置后下层液体为紫红色
D.在苯中加入溴水,振荡并静置后下层液体为橙红色

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【题目】摇摇冰是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是:

A. NaClB. NH4NO3C. CaOD. NaOH

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