【题目】化学小组设计以下实验方案,测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数.
(1)方案一:称取一定质量样品,置于仪器a中用酒精灯加热至恒重,冷却,用托盘天平称量剩余固体质量.重复操作,计算.仪器a的名称是;其中发生反应的化学方程式为 . 实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重,判断方法是 .
(2)方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,待沉淀后,过滤,洗涤,干燥,称量固体质量,计算.
写出NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式;实验中判断沉淀是否完全的方法是 . 过滤操作中,除烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 .
(3)方案三:称取一定质量样品,按如图装置进行实验:
B装置内所盛试剂是;D装置的作用是
实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为 .
某同学认为上述测定结果(填“偏高”或“偏低”),因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 .
【答案】
(1)坩埚;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;两次称量的误差不超过0.1g为止
(2)HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=BaCO3↓+H2O;取上层清液少许于试管中,加入氢氧化钡溶液,若无沉淀生成,则沉淀完全;玻璃棒
(3)浓硫酸;防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置;70.4%;偏低;缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置
【解析】解:(1)[方案一]称取一定质量样品,置于仪器a中用酒精灯加热至恒重,冷却,用托盘天平称量剩余固体质量.重复操作,计算.仪器a的名称是坩埚,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重判断方法是两次称量的误差不超过0.1g为止,
所以答案是:坩埚;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;两次称量的误差不超过0.1g为止;(2)[方案二]碳酸氢钠和足量氢氧化钡混合反应,碳酸氢钠全部反应,化学式钱系数为1,据此配平书写离子方程式为:HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=BaCO3↓+H2O,实验中判断沉淀是否完全的方法是:可取上层清液,继续加沉淀剂,看是否生成沉淀,具体操作为:取上层清液少许于试管中,加入氢氧化钡溶液,若无沉淀生成,则沉淀完全,过滤时需用玻璃棒引流,
所以答案是:HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=BaCO3↓+H2O;取上层清液少许于试管中,加入氢氧化钡溶液,若无沉淀生成,则沉淀完全;玻璃棒;(3)[方案三]B中为浓硫酸吸收水,干燥二氧化碳,空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收,故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,以确保C装置中质量增加量的准确性,
设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y,则
Na2CO3 | +H2SO4=H2O+ | CO2↑ | +Na2SO4 |
1 | 1 | ||
x | x |
2NaHCO3 | +H2SO4= Na2SO4+2H2O+ | 2CO2↑ |
2 | 2 | |
y | y |
106x+84y=17.90
44x+44y=8.80
解得x=0.05mol
y=0.15mol
则样品中NaHCO3的质量分数为= ×100%=70.4%,
实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C全部吸收,导致测定二氧化碳足量减小,计算得到碳酸氢钠的物质的量减小,测定结果偏低,所以需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入C中吸收,
所以答案是:浓硫酸;防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置;70.4%;偏低;缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置.
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【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A.工业上可角电解法制备Mg:MgCl2(熔融) Mg+C12↑
B.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣:Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)?CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.硫离子的结构示意图为
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.氢弹中用到的2H,3H互为同位素
D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
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【题目】下列物质属于同系物的是( )
A. 和
B.CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl
C.C2H5OH和CH4O
D.CH3COOH和C17H33COOH
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【题目】要检验己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是( )
A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液,然后再滴加溴水
B.先加足量溴水,然后再滴加酸性高锰酸钾溶液
C.点燃这种液体,然后再观察火焰的颜色
D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热
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【题目】已知A、B为单质,C为化合物:A+B C
A+B.能实现上述转化关系的是( )
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 , 放出CO2气体,则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu.
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
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【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是 ( )
① pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥ pH=4浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(2)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素.测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应:①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是;若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时,消耗氧化剂mol,有mol电子发生转移,相当于测出含钙元素的质量是g.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液一定呈碱性的是( )
A.c(OH﹣)<c(H+)
B.溶液中c(OH﹣)>c(H+)
C.c(OH﹣)=c(H+)
D.c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L
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