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    【题目】2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是

    A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化

    B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

    C.在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2

    D.碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

    【答案】D

    【解析】

    将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化无害的物质，即可以转化为二氧化碳，氮气、水等。

    A. 催化转化器中的铂催化剂可加快反应速率，A正确；

    B. 铂表面做成蜂窝状增大与反应物接触面积，更有利于提高催化效果，B正确；

    C. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2，C正确；

    D. 一氧化碳具有还原性，不能氧化碳氢化合物，D错误；

    答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷烃）分解实验如图所示。下列有关说法正确的是

    A.装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应

    B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃

    C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1:8

    D.装置I中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图的示:试回答下列问题:

    （1）在800℃时该反应的化学平衡常数K=_____。

    （2）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的化学反应速率为_________。

    （3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是_____。

    （4）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_____实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容的密闭容器内，使 1molN2和3molH2 混合发生下列反应：

    3H2+N22NH3 H＜0

    （1） 升高温度时，混合气体的密度_____。（填：“变大”或“变小”或“不变”）

    （2）当达到平衡时，充入 N2，平衡将_____移动。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

    （3）当达到平衡时，充入Ar气，平衡将_____移动。

    （4）当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，平衡将_____移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

    （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

    （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

    实验编号

    温度/℃

    起始时NO的物质的量/mol

    平衡时N2的物质的量/mol

    1

    700

    0.40

    0.09

    2

    800

    0.24

    0.08

    ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

    ②判断该反应达到平衡的依据是_______。

    A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

    C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

    （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

    ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

    ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

    A．加催化剂 B．增大C的物质的量

    C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。

    （2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。

    （3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。

    （4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(选用)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI一淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是

    A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉变蓝

    B．若b极变红，在Pt电极上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

    C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I－－e－＝CuI，一段时间后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉变蓝

    D．若b极变红，在Cu极上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+显蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。

    阳极：2HSO4- H2S2O8+2e-

    阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

    然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ）

    A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请问答:

    (1)该反应的平衡常数表达式为___________

    (2)一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是____________(填选项字母)。

    a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等

    b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3

    c.容器内的压强不再变化

    d.容器内的密度不再变化

    e.容器内H2的体积分数不再变化

    (3)当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=_____。

    (4)若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。

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