【题目】天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 （ ）
A. 可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 分子中有三个苯环
C. 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
D. 维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6molBr2
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【题目】(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．
(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．
a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．
(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____
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【题目】在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。
(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________。
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________。
A 容器内压强不变 B 混合气体中c(CO)不变
C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)
(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1
△H2＝_____________。
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【题目】A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，D是元素周期表中电负性最大的元素。根据上述，回答下列问题：
⑴B原子的核外电子排布式是______________；
⑵写出上述A、B所形成的分子的电子式：____________；
⑶NO＋的结构中可能含____个σ键，含___个π键。
⑷写出B、C的氢化物的立体构型分别是________、_________；
⑸用氢键表示式写出D的氢化物溶液中存在的所有氢键______________。
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【题目】在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（ ）
A.容器内气体的总质量保持不变
B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键
C.容器中H2的浓度保持不变
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
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【题目】有机物X的结构
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．
E的组成或结构信息:
①分子中含18O及苯环结构
②磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2
③与NaHCO3溶液反应产生CO2
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为_____________。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是______________。
（3）X的结构简式是________________________。
（4）已知E的同系物H的相对原子质量比E多14。H的同分异构体中，满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。
①能与氯化铁溶液发生显色发应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1︰1︰2︰2︰2的为____________（写结构简式）。
（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：
N→R的反应类型是________；R→T的化学方程式是________________________。
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【题目】我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）
A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
C. 滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键
D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面
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【题目】有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（1）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为_______________________________。
（2）反应①、③的反应类型分别为______________、______________。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______________。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_____________、________________。
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【题目】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管5～10min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。有关试剂的部分数据如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 |
乙醇 | ﹣117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | ﹣83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | 338.0 | 1.84 |
(1) 请用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O在反应前后位置变化的化学方程式：_______。
(2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________。
(3)写出步骤③中观察到的实验现象______。
(4)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是_____（填名称）；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为下列四个选项中的_____（填字母）。
a．P2O5 b．无水硫酸钠 c．碱石灰 d．NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有___（填字母）。
a．增加了温度计，有利于控制反应温度
b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
c．增加了冷凝装置，有利于收集产物
d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快
(6)实验中加入乙酸的质量为2.1 g，最终制得1.848 g乙酸乙酯，则乙酸的转化率为_____
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