原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F六种元素．其中A的基态原于有3个不同的能级.各能级中的电子数相等,C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同.D为它所在周期中原子半径最大的主族元素,E和C位于同一主族.F的原子序数为25．(1)F基态原子的核外电子排布式为．(2)在A.B.C三种元素中.第一电离能由小到大的顺序是．(3)元素B的简单气态氢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25．
（1）F基态原子的核外电子排布式为

．
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是

（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是

．
（4）由A、B、C形成的离子CAB^-与CO₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为

．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为

．
（6）由B、C、D三种元素形成的化台物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为

．

考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,位置结构性质的相互关系应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；
B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
E和C位于同一主族，且E原子序数小于25，则C是S元素；
D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则D是Na元素；
F的原子序数为25，为Mn元素；
（1）F是Mn元素，其原子核外有25个电子，根据构造原理书写F基态原子的核外电子排布式；
（2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（3）含有氢键的氢化物熔点较高；
（4）由C、N、O形成的离子OCN^-与CO₂互为等电子体，等电子体原子个数相等、价电子数相等；
（5）在元素C与S所形成的常见化合物CS₂中，根据价层电子对理论确定A原子轨道的杂化类型；
（6）由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，利用均摊法确定其化学式．

解答： 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；
B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
E和C位于同一主族，且E原子序数小于25，则C是S元素；
D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则D是Na元素；
F的原子序数为25，为Mn元素；
（1）F是Mn元素，其原子核外有25个电子，根据构造原理知Mn元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；
（2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以电离能从小到大顺序是C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（3）含有氢键的氢化物熔点较高，氨气分子中含有氢键、甲烷中不含氢键，所以氨气熔沸点高于甲烷，故答案为：B的氢化物分子之间存在氢键；
（4）等电子体原子个数相等、价电子数相等，由C、N、O形成的离子OCN^-与CO₂互为等电子体，根据二氧化碳结构式知OCN^-的结构简式为[N=C=O]^-，
故答案为：[N=C=O]^-；
（5）在元素C与S所形成的常见化合物CS₂中，二硫化碳分子中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，故答案为：sp；
（6）由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N原子个数=1+8×

=2、O原子个数=2+16×

=4，Na原子个数=8×

=2，所以该晶胞中Na、N、O原子个数之比=2：2：4=1：1：2，则化学式为NaNO₂，
故答案为：NaNO₂．

点评：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化、等电子体、氢键、第一电离能、原子核外电子排布等知识点，这些都是高考高频点，明确均摊法、价层电子对互斥理论、元素周期律、构造原理等知识点即可解答，题目难度中等．

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（填序号）
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c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色褪去
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蒸干、灼烧

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②隔绝空气的条件下，若向刚生成的沉淀中通入HCl，可能观察到的现象

，反应的离子方程式

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a．取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：

	120℃	300℃	480℃
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加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
b．另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为 Fe₂O₃，质量为 O.800g
①草酸盐晶体中结晶水的质量分数为

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②R的化学式为

；
③确定草酸盐晶体的化学式

．

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在通常状况下，A是固体物质，根据如图所示的转化关系回答：

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