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    【题目】下列有机化合物中含碳量最大的是

    A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯

    【答案】D

    【解析】

    甲烷的最简式为CH4，C、H原子数目之比为1：4；乙烷的最简式为CH3，C、H原子数目之比为1：3；乙烯的最简式为CH2，C、H原子数目之比为1：2；苯的最简式为CH，C、H原子数目之比为1：1，故苯中C元素质量分数最大；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中，不含有非极性键的是(　　)

    A.CO2

    B.H2O2

    C.Na2O2

    D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )

    A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B.溶液中c(H+)增大

    C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的c(OH－)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同物质的量的乙烯和甲烷的下列说法中，不正确的是(　　)

    A.碳原子个数比为 2∶1

    B.氢原子个数比为1∶1

    C.完全燃烧时，消耗氧气的体积比为2∶3

    D.完全燃烧时，生成水的质量比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是

    A. 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显

    B. 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率

    C. 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变

    D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( )

    A. 滴加过程中水的电离程度始终增大

    B. 当加入10 mL NH3H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)

    C. 当两者恰好中和时，溶液pH = 7

    D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在常温常压下：

    ①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－354.8 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)===H2O(l)　 ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

    （2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。

    ①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。

    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

    离子

    Cu2＋

    H＋

    Cl－

    SO42－

    c/(mol·L－1)

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解________溶液，最后是电解H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2， 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

    A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3

    B. 右侧 CO 的质量为 2.75g

    C. 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处， 保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3

    D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：

    （1）写出基态时D的电子排布图________。

    （2）写出化合物E2F2的电子式________。

    （3）根据题目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。

    （4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________（要求写一种分子和一种离子）。

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