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    中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如图：

    已知：BAD的结构简式为：
    F的结构简式为：
    试回答：
    （1）H中含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）写出X的结构简式
     
    ，推测B的核磁共振氢谱中显示有
     
    种不同化学环境的氢原子．
    （3）写出反应类型 A→B
     
    ；  W→BAD
     
    ．
    （4）1mol C可以和
     
    mol Br2反应
    （5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似．请写出该反应的化学方程式
     

    （7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：
    ①与FeCl3反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种．
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：A和甲醛反应生成对羟基苯甲醇，则A为，C和氯化氢发生加成反应生成D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到E，E发生酯化反应生成F，根据F的结构简式知，E的结构简式为，D的结构简式为；
    A和氢氧化钠反应生成G，G的结构简式为，H和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成W，W的结构简式为：，W和X反应生成BAD，根据BAD的结构简式知，X的结构简式为．
    解答： 解：A和甲醛反应生成对羟基苯甲醇，则A为，C和氯化氢发生加成反应生成D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到E，E发生酯化反应生成F，根据F的结构简式知，E的结构简式为，D的结构简式为；
    A和氢氧化钠反应生成G，G的结构简式为，H和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成W，W的结构简式为：，W和X反应生成BAD，根据BAD的结构简式知，X的结构简式为．
    （1）根据H的结构简式知，H中官能团名称是醛基和酚羟基，
    故答案为：醛基、（酚）羟基；
     （2）X的结构简式，根据B的结构简式知B的核磁共振氢谱中显示有5种不同化学环境的氢原子，
    故答案为：；5；

    （3）A发生加成反应生成B，W与X发生酯化反应或取代反应生成BAD，
    故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；
    （4）C中苯环上酚羟基邻位上氢原子能被溴取代，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1mol C可以和 3mol Br2反应，
    故答案为：3；
    （5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，C1的结构简式为，C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：，
    故答案为：；
    （6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，发生缩聚反应，则该反应的化学方程式为，
    故答案为：； 
    （7）W的同分异构体符合以下要求①与FeCl3反应，溶液呈紫色，说明有酚羟基；②能发生银镜反应，说明有醛基；③苯环上的一氯代物只有两种，符合条件的W的同分异构体为，
    故答案为：；
    点评：本题考查有机物的推断与合成，根据有机物的进行进行分析解答，采用正、逆推法进行推断，注意把握有机物官能团的性质和变化，较好的考查学生分析推理与知识迁移应用，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A、H2S?2H++S2-
    B、NaHCO3═Na++H++CO32-
    C、K2SO4═2K++SO42-
    D、NH3?H2O═NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、水的离子积常数关系为：C＞A
    B、升高温度可实现由C点到A点
    C、T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
    D、图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe3+的氧化性大于I2，在一种酸性溶液中，存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中：
    （1）一定含有
     
    ；
    （2）一定不含有
     
    ；
    （3）不能确定是否含有的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）；
    （2）甲醛（HCHO）分子中4个原子共平面．
    （3）CH3COONa﹢NaOH
    CaO
    △
    CH4↑﹢Na2CO3
    有机物A的结构简式为：，从A出发，可发生图示中的一系列反应．其中M属于高分子化合物，J和K互为同分异构体，N的产量可作为衡量一个国家石油化工分子水平的标志．

    （1）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平）．H→M
     
    ；  D+I→K
     
    ；
    （2）写出下列物质的结构简式J
     
    ，P
     
    ；
    （3）与B互为同分异构体，且属于酯类的芳香族化合物有
     
    种，写出其中在酸性条件下水解得到苯环上只有一个侧链和既能发生银镜反应又显酸性的异构体的结构简式
     
    ．
    （4）C分子中处于同一平面的原子最多可能有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
    A、Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
    B、Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
    C、Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
    D、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaHCO3和NaCO3的粉末混合物若干克，加热完全反应，将生成的气体通入20℃的饱和石灰水539克．反应完全后生成白色沉淀物1g，在加热后的残留物中加入足量的HCL，在标准状况下生成气体1.12L，求原混合物中NaHCO3和NaCO3的可能物质的量之比．[Ca（0H）2在20℃时的溶解度为0.165g]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①用天平称量CuSO4，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）在天平上称出CuSO4质量为
     
     g．
    （2）本实验用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）操作步骤的正确顺序为
     
    （填序号）．
    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将会偏高，偏低还是无影响：
    a．没有进行操作步骤④时，会
     
    ；
    b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
     
    ．
    c．定容时俯视观察液面，会
     
    ．
    d．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，会
     
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在   容量瓶外面，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元索组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性．
    请找出可能的两种组合．要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度离程度．（已知0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=3）
    （1）写出以下四种物质的化学式：A1
     
    、A2
     
    、B1
     
    B2
     

    （2）将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）要使A2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1：1，可加入的碱是
     
    （填化学式）．
    （4）相同温度下，当B1B2两溶液的pH=5时，則两溶液中由水电离出的c（H+）之比为
     
    ．

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