Question

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（　　）

• A、

  1

  3

  B₂H₆（g）+O₂（g）=

  1

  3

  B₂O₃（s）+H₂O（g）；△H=-677.7kJ/mol
• B、B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）；△H=-2165kJ/mol
• C、B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）；△H=-2033kJ/mol
• D、B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）；△H=-2033kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：首先写出生成液态水是的热化学方程式，根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答；再书写生成水蒸气的热化学方程式，先根据盖斯定律写出方程式，然后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答： 解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol ①
H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL②
①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
故选C．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．