Question

标况下，某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，则这两种气体可能是（　　）

• A、CH₄ 和 C₃H₈
• B、CH₄ 和 C₃H₄
• C、C₂H₂ 和C₃H₄
• D、C₂H₄ 和 C₂H₆

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水，其中混合气体的物质的量为0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C₂H₄，利用平均值法判断．

解答： 解：2.24L该混合气体的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，水的物质的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合气体平均分子式为C₂H₄，
A．CH₄和C₃H₈混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，故A不符合；
B．CH₄和C₃H₄按照1：1混合，平均分子式为C₂H₄，故B符合；
C．C₂H₄和C₃H₄混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，故C不符合；
D．C₂H₄和C₂H₆混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，故D不符合；
故选B．

点评：本题考查有机物分子式的确定、混合物计算等，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．