Question

向一定量Fe和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344LNO气体．向所得到的溶液中再加A KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H₂，在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.76g铁单质．则原稀硝酸的物质的量浓度为（　　）

• A、2mol?L^-1
• B、4mol?L^-1
• C、5.75mol?L^-1
• D、无法计算

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物

专题：计算题

分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO₃）₂，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与Fe（NO₃）₂中的铁的物质的量相同，根据N元素守恒计算硝酸的物质的量，进而计算原稀硝酸的物质的量浓度．

解答： 解：一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入120mL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO₃）₂，
足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质，根据Fe元素守恒n[Fe（NO₃）₂]=n（Fe）=

11.76g

56g/mol

=0.21mol，1.344L NO（标准状况）的物质的量为

1.344L

22.4L/mol

=0.06mol，
根据氮元素守恒，n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO）=0.21mol×2+0.06mol=0.48mol，故c（HNO₃）=

0.48mol

0.12L

=4mol/L，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题的能力，注意利用原子守恒的方法计算．