Question

下列溶液中，各关系式正确的是（　　）

• A、等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
• B、1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、物质的量浓度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．不满足电荷守恒，A^2-带有2个单位负电荷，电荷守恒中其系数应该为2；
B．铵根离子部分水解，则硫酸根离子浓度铵根离子浓度，即：c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）；
C．根据物质的量浓度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃混合液中电荷守恒、物料守恒进行判断；
D．弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB），则酸性HA＞HB，等浓度时，HA电离程度较大，溶液c（H⁺）较大，对应的NaA、NaB中，NaB易水解，以此进行解答．

解答： 解：A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A混和溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故A错误；
B．1L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中，由于铵根离子部分水解，则溶液中c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中，根据电荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根据物料守恒可得：②2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），根据①②可得：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB），HA酸性较强，等温、浓度均为0.1mol?L^-1的HA、HB溶液中，HA的c（H⁺）较大，pH较小；酸性越强，对应酸根离子水解程度越小，溶液的pH越小，则其溶液的pH大小为：pH（NaA）＜pH（NaB），则溶液的pH大小为：pH（NaB）＞pH（NaA）＞pH（HB）＞pH（HA），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键．