Question

在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是（　　）

• A、向溶液中加少量KCl晶体
• B、向溶液中加入少量水
• C、向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl₃
• D、设法移走部分水

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变；
B、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多；
C、加入数滴 1mol/L FeCl₃，溶液中Fe³⁺浓度增大，平衡正向进行；
D、结合平衡常数分析，移走部分水，离子浓度增大，反应物浓度系数次幂的乘积增大更多．

解答： 解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，溶液颜色不变，平衡不动，故A错误；
B、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，根据平衡常数不变，c³（SCN^-）?c（Fe³⁺）降低更多，平衡左移，故B正确；
C、加入数滴 1mol/L FeCl₃，溶液中Fe³⁺浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故C错误；
D、移走部分水，离子浓度增大，根据平衡常数不变，c³（SCN^-）?c（Fe³⁺）增大更多，平衡右移，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．