Question

把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1g H₂．试计算：
（1）该合金中锌的质量；     
（2）该合金中锌、铜的物质的量之比．（必须书写计算过程，没有书写不给分）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氢气，根据n=

m

M

计算出氢气的物质的量，再根据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑计算出锌的物质的量及质量；
（2）根据合金的总质量、锌的质量计算出铜的质量，根据n=

m

M

计算出铜的质量，再计算出锌、铜的物质的量之比．

解答： 解：（1）把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成的，1g氢气的物质的量为：n=

m

M

=

1g

2g/mol

=0.5mol，
根据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑可知，生成0.5mol氢气消耗锌的物质的量为：0.5mol，
需要锌的质量为：65g/mol×0.5mol=32.5g，
答：合金中锌的质量为32.5g；    
（2）48.5g锌铜合金中含有32.5g锌，则含有铜的质量为：48.5g-32.5g=16g，
16g铜的物质的量为：n（Cu）=

m

M

=

16g

64g/mol

=0.25mol，
则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol：0.25mol=2：1，
答：该合金中锌、铜的物质的量之比为2：1．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系，明确反应原理为解答本题的关键．