Question

从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质．要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质．
（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：

 

（2）检验滤液中含有SO₄^2-的方法是：

 

（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：
①BaCl₂溶液；②NaOH溶液；③Na₂CO₃溶液．反应的方程式依次为：

 

；

 

；

 

．
（4）判断BaCl₂已过量的方法是

 

．
（5）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？

 

（6）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是

 

；该实验要用到的玻璃仪器有：

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）从粗盐中含有不溶性泥沙来考虑；
（2）检验SO₄^2-的存在用BaCl₂；
（3）根据反应写出化学方程式；
（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；
（5）经过上述操作后，溶液中还有过量的OH^-和CO₃^2-，据此分析；
（6）将可溶性的溶质从溶液中分离出来，采用蒸发结晶的方法，根据实验装置分析所用的仪器．

解答： 解：（1）粗盐中含有不溶性泥沙，故取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是除去氯化钠中不溶性的泥沙，故答案为：除去氯化钠中不溶性的泥沙；
（2）检验SO₄^2-的存在用BaCl₂检验，方法是：取少量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO₄^2-，
故答案为：取少量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO₄²；
（3）加入BaCl₂溶液的目的是除去Na₂SO₄，化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
加NaOH溶液的目的是除去MgCl₂，化学方程式：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
加入Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和过量的BaCl₂，化学方程式：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
故答案为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，故答案为：取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量；
（5）经过上述操作后，溶液中还有过量的OH^-和CO₃^2-，故应在过滤之后，向溶液中加入稀盐酸除去OH^-和CO₃^2-，故答案为：将溶液过滤之后，向溶液中加入稀盐酸；
（6）将可溶性的溶质从溶液中分离出来，采用蒸发结晶的方法；所用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，其中玻璃的仪器有：酒精灯、玻璃棒，
故答案为：蒸发结晶；酒精灯、玻璃棒．

点评：本题考查了粗盐提纯过程中涉及的试剂的加入后发生的反应、试剂是否过量的检验以及实验过程的补充，综合性较强，难度适中．