Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

 

mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

 

．
A．溶液中HCl的物质的量          
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目               
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．
Ⅰ．该学生需要用量筒量取

 

mL上述浓盐酸进行配制．
Ⅱ．有以下仪器和用品有：①烧杯  ②20mL量筒  ③250mL容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
配制时，没有使用的仪器有

 

（填序号），还缺少的仪器是

 

．
Ⅲ．在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是

 

．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
E．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据C=

1000ρω

M

来计算；
（2）根据溶液是均一稳定的，溶液的浓度、质量分数、密度等与所取溶液的体积无关来分析；
（3）Ⅰ根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
Ⅱ根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
Ⅲ根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）根据C=

1000ρω

M

可知溶液的浓度C=

1000×1.2g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，故答案为：12；
（2）A、由HCl的物质的量n=CV可知，HCl的物质的量与所取体积成正比，即与所取体积有关，故A不选；
B、溶液是均一稳定的，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故B选；
C、n（Cl^-）=n（HCl）=CV，与所取体积成正比，即与所取体积有关，故C不选；
D、溶液是均一稳定的，溶液的密度与所取溶液的体积无关，故D选；
故选BD；
（3）Ⅰ、设需要的浓盐酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：12mol/L×VmL=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5mL，故答案为：12.5；
Ⅱ、操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（由于量取的浓盐酸的体积为12.5ml，根据量筒的选取原则是大而近，故选用20ml的量筒），在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故未使用的仪器是③④⑥；根据提供的仪器可知，还需仪器有：500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：③④⑥；500mL量瓶、胶头滴管；
Ⅲ、A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致浓盐酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故A不选；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，则恢复至室温时溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C不选；
D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶会导致溶质的质量增大，则所配溶液的浓度偏高，故D选；
E．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故E不选；
F．量取完浓硫酸的量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果将洗涤液转移到定量瓶中则会导致溶质的质量偏大，则浓度偏高，故F选．
故选BDF．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．