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    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
     
    ．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量为
     
    ．
    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
    K1K2K3K4K5
    则K1=
     
     （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
     （用“＞”、“＜”或“=”连接）．
    考点：化学平衡建立的过程,化学反应速率变化曲线及其应用
    专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
    分析：（1）根据计算公式v=
    △c
    △t
    结合图示的数据进行计算回答；
    （2）根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比来书写方程式，根据影响反应速率和平衡移动的因素来确定改变的条件；图二是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂；t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压；
    根据平衡常数，平衡移动解答K1、K2、K3、K4、K5之间的关系．
    解答： 解：（1）v=
    △c
    △t
    =
    0.6mol/L-0.3mol/L
    15min
    =0.02 mol/（L?min），故答案为：0.02 mol/（L?min）；
    （2）t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，
    t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压．
    反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，
    该反应的方程式为2A（g）+B（g）?3C（g），所以，△c（B）=
    1
    2
    △n（A）=
    1
    2
    ×0.2mol/L=0.1mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是
    2mol
    1mol/L
    =2L，故B的起始物质的量为n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）×2L=1mol，
    t1-t2段，处于平衡状态，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L，
    K1=
    c3(C)
    c2(A)?c(B)
    =
    0．63
    0．82×0.4
    =0.84，
    t2-t3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变，K2=0.84，
    t3-t4段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变，K3=0.84，
    t4-t5段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变，K4=0.84，
    t5-t6段，为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，
    故 K1=K2=K3=K4＜K5，
    故答案为：减小压强；1.0 mol；0.84；K1=K2=K3=K4＜K5．
    点评：本题以图象的形式考查影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年第41届世博会已在上海成功举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
    回答下列问题：
    （1）世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．
    ①钢筋混凝土
     
    （选填“是”或“不是”）复合材料．
    ②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
     
    ．
    ③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是
     
    ；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种
     
    ，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．
    ④上海世博会中国馆用到一种涂料-氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，这种涂料具有
     
    （选填“热塑性”或“热固性”）．
    （2）洁净安全的生存环境更是健康的保障．
    ①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是
     
    ．
    a．可吸入颗粒物（PM10）   b．NO2浓度     c．SO2浓度    d．CO2浓度
    ②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为
     
    ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是
     
    ．
    ③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和
     
    焚烧．
    ④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和
     
    染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）．
    （3）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．
    ①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为
     
    ；人们已尝试使用
     
    作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．
    ②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    ③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生
     
    污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关电化学知识说法正确的是（　　）
    A、电解池中阳极失去电子，发生还原反应
    B、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1--2e一=C12↑
    C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    D、在镀件上镀银时，阳极为镀件，电解质溶液为AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径I：A、B的起始浓度为2mol?L-1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1；则以下叙述正确的是（　　）
    A、两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
    C、达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）
    D、达平衡时，途径I所得混合气的密度与途径II所得混合气密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1，在800℃时的化学平衡常数K=1.0．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是（　　）
    A、v（正）＞v（逆）
    B、v（正）＜v（逆）
    C、v（正）=v（逆）
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量          
    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目               
    D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．
    Ⅰ．该学生需要用量筒量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    Ⅱ．有以下仪器和用品有：①烧杯  ②20mL量筒  ③250mL容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    配制时，没有使用的仪器有
     
    （填序号），还缺少的仪器是
     
    ．
    Ⅲ．在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    E．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、Na2SO3溶液．下列试剂中不能选用的是（　　）
    A、溴水
    B、NaOH溶液
    C、酸性KMnO4溶液
    D、FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某种气态矿物燃料含有碳、氢两种元素．为了测定这种燃料中碳、氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）．
    实验前实验后
    （干燥剂+U形管）的质量101.1g102.9g
    （石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g
    根据实验数据，求：
    ①实验完毕后，生成物中水的物质的量为
     
    mol，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为
     
    g；
    ②气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为
     
    ；
    ③该气态矿物燃料的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质间有如图所示的转化关系．其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与B发生反应②．据此完成下列问题：

    （1）反应④的现象是
     
    ，反应方程式为
     
    ．
    （2）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G
     
    （填能或不能），若能试用化学方程式说明
     
    ．若不能此空可不填．

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