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    以下有关电化学知识说法正确的是（　　）
    A、电解池中阳极失去电子，发生还原反应
    B、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1--2e一=C12↑
    C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    D、在镀件上镀银时，阳极为镀件，电解质溶液为AgNO3溶液
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解池中阳极失去电子，发生氧化反应；
    B、电解池的阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应；
    C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极上发生得电子的还原反应；
    D、电镀池中，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐．
    解答： 解：A、电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，故A错误；
    B、用惰性电极电解饱和食盐水时，电解池的阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应：2C1--2e-=C12↑，故B正确；
    C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极上发生得电子的还原反应：Cu2++2e-=Cu，故C错误；
    D、在镀件上镀银时，镀层金属Ag是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐，即AgNO3溶液，故D错误．
    故选B．
    点评：本题是一道关于电解池的工作原理的应用知识题目，考查学生分析和应用知识的能力，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是（　　）
    ①杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
    ②对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害
    ③导致臭氧层空洞
    ④硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥．
    A、①②④B、②④
    C、③④⑤D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况），此混合液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5mol/L
    B、0.8mol/L
    C、1mol/L
    D、1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（　　）
    A、AgNO3
    B、HCl
    C、NaOH
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮．请写出与NaOH的水溶液共热的化学方程式为
     
    ．
    （2）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：

    反应①的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为
     
    ；反应②的反应类型属于
     
    ．
    （3）由对苯二甲醛（）的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”发生缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组用含铜96%的废铜屑（杂质不与酸反应且不溶于酸）制取胆矾（CuSO4?5H2O），将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气可制得．
    （1）写出生成硫酸铜反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）现用2kg这种铜屑，理论上能制取胆矾
     
    kg．
    （3）若要得到较纯的胆矾，在反应完成后还需要哪几步实验操作：
     
    （依次写出操作名称）．
    （4）将胆矾与生石灰、水按1：0.56：100的质量比混合配成波尔多液（常用于杀灭果树害虫），此波尔多液中钙元素与铜元素的物质的量的比为
     
    （最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：
    实验
    序号    		时间
    浓度
    温度（℃）    		0102030405060
    ①8001.00.800.670.570.500.500.50
    ②800c20.600.500.500.500.500.50
    ③800c30.920.750.630.600.600.60
    ④8201.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）实验①前10min内A的平均反应速率为
     
    ；由实验④数据说明该反应的正反应是一个
     
    （填“吸”或“放”）热反应；
    （2）实验②中A的初始浓度为
     
    ，反应经20min就达到平衡，可推测实验②还隐含的条件是
     
    ；
    （3）用“＞、=、＜”填空：实验③的反应速率
     
    实验①的反应速率；且c3=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
     
    ．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量为
     
    ．
    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
    K1K2K3K4K5
    则K1=
     
     （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
     （用“＞”、“＜”或“=”连接）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中镁的质量分数．

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