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    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径I：A、B的起始浓度为2mol?L-1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1；则以下叙述正确的是（　　）
    A、两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
    C、达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）
    D、达平衡时，途径I所得混合气的密度与途径II所得混合气密度相等
    考点：化学平衡建立的过程,等效平衡
    专题：化学平衡专题
    分析：由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态，据此进行判断．
    解答： 解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，
    A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故A正确；
    B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故B错误；
    C、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；
    D、Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的
    1
    2
    ，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等，②反应前后气体的化学计量数相等，满足物质的量之比相等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）
    ①粗铜与直流电源正极相连；
    ②阴极发生的反应为Cu2++2e-→Cu；
    ③电解液中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g；
    ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．
    A、①③B、①②C、③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（　　）
    A、AgNO3
    B、HCl
    C、NaOH
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组用含铜96%的废铜屑（杂质不与酸反应且不溶于酸）制取胆矾（CuSO4?5H2O），将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气可制得．
    （1）写出生成硫酸铜反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）现用2kg这种铜屑，理论上能制取胆矾
     
    kg．
    （3）若要得到较纯的胆矾，在反应完成后还需要哪几步实验操作：
     
    （依次写出操作名称）．
    （4）将胆矾与生石灰、水按1：0.56：100的质量比混合配成波尔多液（常用于杀灭果树害虫），此波尔多液中钙元素与铜元素的物质的量的比为
     
    （最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：
    实验
    序号    		时间
    浓度
    温度（℃）    		0102030405060
    ①8001.00.800.670.570.500.500.50
    ②800c20.600.500.500.500.500.50
    ③800c30.920.750.630.600.600.60
    ④8201.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）实验①前10min内A的平均反应速率为
     
    ；由实验④数据说明该反应的正反应是一个
     
    （填“吸”或“放”）热反应；
    （2）实验②中A的初始浓度为
     
    ，反应经20min就达到平衡，可推测实验②还隐含的条件是
     
    ；
    （3）用“＞、=、＜”填空：实验③的反应速率
     
    实验①的反应速率；且c3=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000C时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析．得到数据如下表所示：
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应开始20 s内，用二氧化氮表示的平均反应速率为0.0025 mol?L-1?s-1
    B、80s时混合气体的颜色与60s时的相同，比40 s时的颜色深
    C、80s时向容器中再加入0.32 mol氮气，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动
    D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.20 mol N2O4，达平衡时各物质含量与原平衡相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
     
    ．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量为
     
    ．
    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
    K1K2K3K4K5
    则K1=
     
     （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
     （用“＞”、“＜”或“=”连接）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质．
    （1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：
     

    （2）检验滤液中含有SO42-的方法是：
     

    （3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：
    ①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液．反应的方程式依次为：
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    （4）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （5）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？
     

    （6）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是
     
    ；该实验要用到的玻璃仪器有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸汽密度为2.68g/L（折算成标准状况）．该有机物能与金属钠反应．则：
    （1）求该有机物的相对分子质量；
    （2）通过计算求出该有机物的分子式；
    （3）该有机物催化氧化的产物不能发生银镜反应，写出该有机物的结构简式．

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