Question

下列叙述正确的是（ ）
A．若R^2-和M⁺的电子层结构相同．则离子半径R^2-＜M⁺
B．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×10²³
C．PH₃和HCI各原子最外层均满足8电子结构，且都是含有18个电子的分子
D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，只有AgBr沉淀的生成

Answer 1

【答案】分析：A、R^2-和M⁺的电子层结构相同，核电荷数M大于R，电子层结构相同核电荷数越大离子比较越小．
B、标准状况下，11.2 L氮气和氧气的物质的量为0.5mol，氮气与氧气都是双原子分子，所以原子的物质的量为1mol，再根据N=nNA计算．
C、分子中H原子不满足8电子结构．
D、AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，会生成AgCl、AgBr沉淀．
解答：解：A、R^2-和M⁺的电子层结构相同，核电荷数M大于R，电子层结构相同核电荷数越大离子比较越小，所以离子半径
R^2-＞M⁺，故A错误；
B、标准状况下，11.2 L氮气和氧气的物质的量为=0.5mol，氮气与氧气都是双原子分子，所以原子的物质的量为1mol，所含原子数约为6.02×10²³，故B正确；
C、PH₃和HCI都是含有18个电子的分子，P、Cl原子最外层均满足8电子结构，H原子不满足8电子结构，故C错误；
D、AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，银离子浓度增大，会生成AgCl、AgBr沉淀，故D错误．
故选：B．
点评：考查离子半径比较、溶解平衡、分子结构、常用化学计量计算等，难度中等，注意C选项中共价化合物中元素化合价绝对值+原子最外层电子数=8满足8电子结构，分子中含有H原子一定不满足8电子结构．