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    【题目】在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
    A.△H＜0△S＞0
    B.△H＞0△S＜0
    C.△H＞0△S＞0
    D.△H＜0△S＜0

    【答案】A
    【解析】解：由图可知：压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0； 温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，即正方向为熵增加的方向；所以该反应为△H＜0，△S＞0；
    故选：A．

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    【题目】下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是

    A.NaB.MgC.FeD.Cu

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    【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

    实验操作

    实验现象

    ①红色物质附着于铝片表面

    ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热

    ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀

    （1）打磨铝片的目的是__________。

    （2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。

    （3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。

    （4）探究白色沉淀的化学成分。

    乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

    CuCl中铜元素的化合价是________。

    【查阅资料】

    ①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

    ②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

    【进行实验】

    ①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

    ②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

    ③取其中一份无色溶液……

    ④将另一份无色溶液放置于空气中……

    以上步骤③的实验方案是________；步骤④的现象是________。

    【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

    【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

    丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

    丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。

    （5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是________。

    （6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X原子核外有n个电子层，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 1≤n≤3

    B. X原子最外层有4个电子

    C. X可能是金属元素

    D. X原子易得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用高炉来进行炼铁，其原理如下。

    （1）用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是_________。

    （2）请从A或B两题中任选一个作答，若两题都作答，按A计分。

    A

    B

    用含氧化铁160t的赤铁矿炼铁，理论上可以制得纯铁_____t 。

    工业上也常用主要成分为四氧化三铁的磁铁矿做炼铁原料。四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为______×100%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

    A．AD2 B．BC2 C．AC2 D．BD2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）操作一：在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2 ， 发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
    达到平衡时，体积为反应前的 ．
    求：达到平衡时，N2的转化率为 ．
    （2）操作二：若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较操作一、操作二反应放出的能量：①②（＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时操作一、操作二NH3的浓度：①②（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的(　　)

    A. 质子数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 离子所带的电荷数

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