Question

【题目】按要求填空
（1）操作一：在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2 ， 发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
达到平衡时，体积为反应前的 ．
求：达到平衡时，N2的转化率为 ．
（2）操作二：若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较操作一、操作二反应放出的能量：①②（＞”、“＜”或“=”）．
（3）若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时操作一、操作二NH3的浓度：①②（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）50%
（2）＞
（3）＞
【解析】解：（1.）体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为（2mol+4mol）× =4mol，则：

N2（g）	+	3H2（g）		2NH3（g）	物质的量减少
1					2
n（N2）					6mol﹣4mol=2mol

故n（N2）=1mol，氮气的转化率= ×100%=50%，
所以答案是：50%；
（2.）开始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量①＞②，
所以答案是：＞；
（3.）若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时NH3的浓度：①＞②，
所以答案是：＞．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．