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    【题目】某温度下，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

    A.K越大，达到平衡时，反应物的转化率越大B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

    C.K随反应物浓度改变而改变D.K随温度的改变而改变

    【答案】D

    【解析】

    A．K越大达到平衡时，反应正向进行的程度越大；但是反应物的转化率还与投料比等因素有关，因此，只有其他条件相同时，K越大，反应物的转化率才越大，A项错误；

    B．其他条件相同时，K越大反应正向进行的程度越大，获得的反应物转化率越高，B项错误；

    C．K与浓度和压强等无关，只与温度有关，C项错误；

    D．K只与温度有关，会随着温度的变化而改变，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是(　　)

    A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

    B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

    C. 该反应条件下C的还原性比Si强

    D. 生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023

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    （1）纯碱的电离方程式：_____

    （2）实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：_____

    （3）做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：_____

    （4）碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：_____

    （5）已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：_____

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    【题目】已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；

    （2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

    （3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________；

    （4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的颜色为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是

    A. 无色汽油 B. 无水酒精 C. 四氯化碳 D. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（ ）mol/l。

    A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 实验室利用可溶性铝盐与过量的氨水制取氢氧化铝

    B. 电子转移是氧化还原反应的本质

    C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质

    D. 同物质的量的铜分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检测某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入

    A.酒精B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只含有一种元素的物质

    A.一定是单质B.一定是混合物

    C.一定是纯净物D.一定不是化合物

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