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    【题目】工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是(　　)

    A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

    B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

    C. 该反应条件下C的还原性比Si强

    D. 生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023

    【答案】C

    【解析】A、Si是亲氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸盐的形式存在，选项A错误；B、硅的化学性质不活泼，但是常温下与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，选项B错误；C、同一条件下，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中C是还原剂、Si是还原产物，所以该反应条件下C的还原性比Si强，选项C正确；D、温度和压强未知，无法计算CO物质的量，导致无法计算转移电子数，选项D错误。答案选C。

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    （1）硅在元素周期表中的位置是_______。

    （2）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。

    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

    则反应II的化学方程式为 。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。

    ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

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    【题目】下列四种名称所表示的烃，命名正确的是

    A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷

    C.3-甲基-2-丁烯D.2-乙基-1-丁烯

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    【题目】FeSO4溶液不可能具有的性质是（ ）

    A.还原性B.氧化性C.酸性D.碱性

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    【题目】某温度下，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

    A.K越大，达到平衡时，反应物的转化率越大B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

    C.K随反应物浓度改变而改变D.K随温度的改变而改变

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