[题目]2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池.内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液.其放电工作原理如下图所示.下列说法不正确的是A. 放电时.铝为负极.石墨为正极B. 放电时的负极反应为:Al –3e-+ 7AlCl4– = 4Al2Cl7–C. 充电时的阳极反应为:Cn+ AlCl4––e- = C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，铝为负极、石墨为正极

B. 放电时的负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

C. 充电时的阳极反应为：Cn+ AlCl4––e- = CnAlCl4

D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

【答案】D

【解析】试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4– 得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4– =4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn+ AlCl4–– e- =CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是( 　)

A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋ m g，溶液中c(SO42—) 是 mol·L－1

B. 将100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1

C. 实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

D. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）A是______B是_______

（2）操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

Ⅱ.松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)___________________、_____________________。

（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和_______，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，________	若出现________	滤液中含Na2CO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。

②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

（1）实验室干燥气体B的方法是___________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②________________________。

（2）NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______________。

（3）工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：

电解池中两个电极的产物分别是NCl3和H2，写出电解池总反应的离子方程式为_____________________________。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置 30 min；

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①上述步骤3中滴定终点的现象是______________________；

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是(　　)

选项	化学反应方程式	反应类型
A	CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3	取代反应
B	CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl	置换反应
C	CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br	加成反应
D	＋Br2 ＋HBr	取代反应