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    【题目】某元素的各级电离能（kJmol﹣1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ）

    A.X+B.X2+C.X3+D.X4+

    【答案】B

    【解析】

    分析该元素的电离能可知，第一二电离能较小，第三电离能从第二电离能1500变为7700剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组顺序的排列不正确的是 ( )

    A. 原子半径：Na＜Mg＜Al B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

    C. 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D. 沸点：H2O＞H2Se＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 放电时，铝为负极、石墨为正极

    B. 放电时的负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

    C. 充电时的阳极反应为：Cn+ AlCl4––e- = CnAlCl4

    D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。

    （1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是________。

    （2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为___________。

    （3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_________________。

    Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度（mol/L）

    体积/mL

    浓度（mol/L）

    体积/mL

    ①

    0．10

    2．0

    0．01

    4．0

    25

    ②

    0．20

    2．0

    0．01

    4．0

    25

    ③

    0．20

    2．0

    0．01

    4．0

    50

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________.

    （3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_______mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是

    A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应

    B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应

    C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应

    D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于能源的利用，下列说法中错误的是

    A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要

    B．能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程

    C．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气

    D．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

    ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

    A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

    步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

    步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

    硫铁矿Na2S2O3·5H2O

    已知：Ⅰ.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

    Ⅱ.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_______________________________。

    （2）吸收塔中的原料B可以选用________(填字母序号)。

    a．NaCl溶液　　b．Na2CO3溶液　　c．Na2SO4溶液

    （3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

    ①使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是____________________。装置B的作用是______________________。

    ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应的化学方程式有Na2S＋H2O＋SO2===Na2SO3＋H2S、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (或)2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O和___________________________________。

    （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为__________。

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