[题目]已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+.要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大.可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

【答案】B

【解析】①加少量烧碱溶液，，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，值减小，故①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，故②正确；③加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，值减小，故③错误；④，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，故④正确；故选C。

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【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）A是______B是_______

（2）操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

Ⅱ.松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)___________________、_____________________。

（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和_______，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，________	若出现________	滤液中含Na2CO3

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【题目】常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-4mol/L，该溶液可能是

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