练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（ ）

    A.饱和碳酸钠溶液B.饱和 NaOH溶液C.饱和食盐水D.浓硫酸

    【答案】A

    【解析】

    饱和碳酸钠溶液呈碱性，可以中和乙酸，通过降低了乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，以此分析。

    A．饱和碳酸钠溶液呈碱性，可以中和乙酸，通过降低了乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，故A正确；

    B．饱和氢氧化钠溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，故B错误；

    C．饱和食盐水呈中性，不能中和乙酸，故C错误；

    D．浓硫酸呈酸性，不能中和乙酸，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A.2-甲基丁烷也称异丁烷

    B.同系物的化学性质基本相似

    C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度

    D.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60 ℃反应生成硝基苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有

    ①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉 ④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

    A. ①②③④ B. ①③④⑥

    C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是

    A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应

    B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应

    C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应

    D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程

    请回答有关问题：

    （1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。

    （2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。

    （3）物质甲可以是_____________

    A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水

    （4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。

    （5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH__________。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

    ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

    A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

    (1)该电池放电时正极发生的电极反应是___________。

    (2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为___________　。

    (3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________。

    (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

    B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

    C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

    D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A. b点时，CO的转化率为20%

    B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案