【题目】下列说法错误的是( )
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.同系物的化学性质基本相似
C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度
D.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60 ℃反应生成硝基苯
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【题目】下列关于“硅胶”的叙述不正确的是( )
A.硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B.硅胶呈多孔状,吸水性强
C.硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D.硅胶的主要化学成分是硅酸
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物中
(1)所含共用电子对数目为____。
(2)所含碳氢键数目为_______。
(3)燃烧时消耗的O2标准状况下体积_______________ L。
(4)所含原子总数为_______________。
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【题目】对于反应3H2 + N2 2NH3的叙述不正确的是( )
A. 该反应是可逆反应
B. 反应方程式中 “”表示在相同条件下,反应可以同时向正逆两个方向进行
C. 1mol的N2与3mol的H2混合反应,可生成2molNH3
D. 在该反应中H2作还原剂
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【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
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【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图,填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.
(1)A是______B是_______
(2)操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。
Ⅱ.松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)___________________、_____________________。
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质为________和_______,可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计下表的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca(OH)2 |
若无白色沉淀 | 滤液中无Ca(OH)2 | |
②取少量滤液,________ | 若出现________ | 滤液中含Na2CO3 |
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【题目】下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式:
在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:
①实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00克;②B管中的黑色粉末变成红色粉末;
③在C管中收集到的无色液体是水;④在注射器D中收集到的气体是氮气。
请回答下列问题:
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240毫升X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升,则X的摩尔质量是___________克/摩尔。
(3)通过计算,确定X的分子式为____________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) ____________________。
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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反应①②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+
H2O(1)的ΔH =
kJmol-1
D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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【题目】实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯,为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸,应选用的试剂是( )
A.饱和碳酸钠溶液B.饱和 NaOH溶液C.饱和食盐水D.浓硫酸
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