【题目】NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物中
(1)所含共用电子对数目为____。
(2)所含碳氢键数目为_______。
(3)燃烧时消耗的O2标准状况下体积_______________ L。
(4)所含原子总数为_______________。
【答案】 3aNA/14 aNA/7 2.4a 3aNA/14
【解析】ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为: =
mol,ag混合物中含有
molC原子、
molH原子;
(1)在环丙烷、丙烯和乙烯分子中,每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对,所以总共含有mol共用电子对;
(2)每个氢原子形成1个碳氢键,ag混合物中总共含有molH原子,所以含有
molH原子碳氢键,所含碳氢键数目为
NA;
(3)ag混合物燃烧消耗的氧气的体积为mol×(1+
)×22.4L/mol=2.4a L;
(4)ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为: =
mol,ag混合物中含有
molC原子、
molH原子,总共含有原子的物质的量为:
mol,所含原子总数为
NA。
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【题目】高锰酸钾是强氧化剂,它的用途遍布各个行业。
(1) 工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾分为两个步骤:
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4), 该反应的化学方程式是___________________________________________________。
②步骤二以石墨为阳极,铁为阴极,电解锰酸钾(K2MnO4)溶液,在_______ (填“阴极区”或“阳极区”)得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是____________________________。
(2) 某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素)和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰(MnCO3),其流程如下:
①轧钢废酸中Fe2+的作用是_____________________________________________。
②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是_______________,
用到的玻璃仪器有_______________________________________________________。
③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外,还含有的阳离子是___________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO、SO
、Cl-、CO
中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为:
A.________________________,B.________________________,
C.________________________,D.________________________。
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【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球,称取一定量的样品放入其中,按如图所示的装置安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题:
(1)为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭___(填“K1”、“K2”或“K3”,下同),打开________________。
(2)当上述反应停止时,将K1、K2、K3均关闭,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是________________________________。
(3)b中装的固体试剂是______,为何要缓缓打开K1?_______________。
(4)实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是_____(用含x、y的式子表示,上述体积均已折算成标准状况)。
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【题目】化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_______,需用氧化剂的是___________ (填编号)。
在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______(填化学式)。
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_______。
□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□
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【题目】下列说法错误的是( )
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.同系物的化学性质基本相似
C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度
D.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60 ℃反应生成硝基苯
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【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂,干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的,受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A. ①②③④ B. ①③④⑥
C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
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