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    【题目】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

    （l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是___________ （填编号）。

    在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______（填化学式）。

    （3）完成并配平步骤①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

    □Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

    【答案】 ① ④ Cr(OH)3 1 6 14 2 2 6 3；7H2O；

    【解析】(1)反应中①Cr元素化合价降低，需要加还原剂；④Cr元素化合价升高，需要加氧化剂；②③Cr元素化合价不变，均为酸碱之间的反应，由③的反应及氢氧化铝的两性，可知上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr(OH)3；

    (2)Cr元素化合价由+6价降低为+3价，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子、原子守恒可知，反应为Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O，该反应转移6e-，用单线桥表示电子转移的方向、数目为。

    练习册系列答案
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    【题目】已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是(　 )

    A. p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)>c(CO)

    B. M点对应的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀

    C. 相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀

    D. BaSO4不可能转化为BaCO3

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    A. 分子 B. 原子

    C. 单质 D. 元素

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    （1）所含共用电子对数目为____。

    （2）所含碳氢键数目为_______。

    （3）燃烧时消耗的O2标准状况下体积_______________ L。

    （4）所含原子总数为_______________。

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    【题目】氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是

    A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

    B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气

    C．用铁和盐酸反应放出氢气

    D．由热电站提供电力电解水产生氢气

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    【题目】对于反应3H2 + N2 2NH3的叙述不正确的是( )

    A. 该反应是可逆反应

    B. 反应方程式中 “”表示在相同条件下，反应可以同时向正逆两个方向进行

    C. 1mol的N2与3mol的H2混合反应，可生成2molNH3

    D. 在该反应中H2作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是(　　)

    A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    【题目】下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式：

    在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

    ①实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克；②B管中的黑色粉末变成红色粉末；

    ③在C管中收集到的无色液体是水；④在注射器D中收集到的气体是氮气。

    请回答下列问题：

    （1）X气体是由________和________元素组成的。

    （2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升，则X的摩尔质量是___________克/摩尔。

    （3）通过计算，确定X的分子式为____________。

    （4）写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) ____________________。

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    【题目】已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________。

    （2）当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_____________。

    （3）请将以上反应改写为离子方程式____________________。

    （4）配平下列方程式：__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。

    （5）下列变化中，需要加入还原剂的是__________________

    A.浓H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

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