【题目】已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是( )
A. p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO
)>c(CO
)
B. M点对应的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀
C. 相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀
D. BaSO4不可能转化为BaCO3
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【题目】热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ·mol－1表示
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
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【题目】下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（ ）
A. 硫是一种易溶于水的黄色晶体 B. SO2溶于水生成H2SO4
C. 用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D. 浓H2SO4不稳定，光照易分解
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【题目】高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
(1) 工业上由软锰矿（主要成分为MnO2)生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4)， 该反应的化学方程式是___________________________________________________。
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在_______ (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是____________________________。
(2) 某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：
①轧钢废酸中Fe2+的作用是_____________________________________________。
②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是_______________，
用到的玻璃仪器有_______________________________________________________。
③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是___________________。
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【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是
A．1 mol C和2 mol CO
B．1 mol C和3 mol C
C．3 mol C2H2和1 mol C6H6
D．1 mol淀粉和1 mol纤维素
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【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO
、SO
、Cl－、CO
中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．________________________，B.________________________，
C．________________________，D.________________________。
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【题目】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是___________ （填编号）。
在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______（填化学式）。
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
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