【题目】在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. HCO3﹣ B. NO3﹣ C. H+ D. Fe3+
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【题目】下列反应属于放热反应的是（ ）
A.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳
B.Zn与稀盐酸反应制备氢气
C.氯化铵与氢氧化钡反应
D.石灰石分解制备氧化钙
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【题目】常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO
、CH3COO－ ②Na+、Fe2＋、I－、SO
③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
⑤K＋、SO
、Cl－、NO
A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤
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【题目】下列说法正确的是
A. 3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA
B. 14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NA
C. PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构
D. 电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA
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【题目】已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是( )
A. p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO
)>c(CO
)
B. M点对应的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀
C. 相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀
D. BaSO4不可能转化为BaCO3
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【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）
（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为____，体积比_______。
（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．
①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．
②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．
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【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是：
A. Al、Ga均处于IIIA族
B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3
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【题目】氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢气
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