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    【题目】下列各组中的物质均既能发生加成反应又能发生取代反应的是（ ）

    A.乙烷与乙烯B.苯和油酸甘油酯

    C.乙醇和乙酸D.聚乙烯和溴乙烷

    【答案】B

    【解析】

    A.乙烷不能发生加成反应，故A错误；

    B. 苯可与氢气发生加成反应，也可与浓硝酸发生取代反应，油酸甘油酯可与氢气发生加成反应，可与水发生取代反应，故B正确；

    C. 乙醇和乙酸均不能发生加成反应，故C错误；

    D. 聚乙烯和溴乙烷均不能发生加成反应，故D错误；

    故答案选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

    反应①的ΔH1为________kJ·mol1。

    (2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

    (3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    该反应中的还原剂是_____________，每生成l mol Na2FeO4转移________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（　　）

    A.氯化钙溶液B.硅酸钠溶液

    C.澄清的石灰水D.硝酸钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是( 　)

    A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋ m g，溶液中c(SO42—) 是 mol·L－1

    B. 将100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1

    C. 实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

    D. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物中

    （1）所含共用电子对数目为____。

    （2）所含碳氢键数目为_______。

    （3）燃烧时消耗的O2标准状况下体积_______________ L。

    （4）所含原子总数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。请用相应的化学用语回答：

    （1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有_________（选填“共价”或“离子”）键；与C相邻且最外层电子比C少1个的离子结构示意图为 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的离子的半径由大到小依次为 _________________。（填相应的离子符号）

    （2）元素A形成的最简单氢化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 ___________________________________。

    （3）D的最高价氧化物的水化物与NaOH反应的化学方程式是：

    ________________________________________。

    （4）由A与S形成的液态化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。 该反应的热化学方程式为_________________________________。

    （5）已知298K时，Fe(s) + O2(g) == FeO(s) ； ΔH= －272.0 kJ · mol-1

    2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ； ΔH= －1675.7 kJ · mol-1

    写出D单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3H2 + N2 2NH3的叙述不正确的是( )

    A. 该反应是可逆反应

    B. 反应方程式中 “”表示在相同条件下，反应可以同时向正逆两个方向进行

    C. 1mol的N2与3mol的H2混合反应，可生成2molNH3

    D. 在该反应中H2作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

    （1）A是______B是_______

    （2）操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

    Ⅱ.松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

    （1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)___________________、_____________________。

    （2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和_______，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。

    （3）某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液

    若出现白色沉淀

    滤液中含Ca(OH)2

    若无白色沉淀

    滤液中无Ca(OH)2

    ②取少量滤液，________

    若出现________

    滤液中含Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-4mol/L，该溶液可能是

    ①二氧化硫水溶液；②氯化铵水溶液；③醋酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液

    A.①④B.①②C.②③D.③④

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