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    铜及其化合物是重要的化工原料．请回答下列问题：
    （1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有
     
    种．Cu+的电子排布式是
     
    ．
    （2）配离子[Cu（NH3）4（H2O）2]2+含有的微粒间的作用力类型有
     
    ；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）EDTA（）也可以与铜离子形成配合物．其中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （4）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据铜的电子排布式分析；Cu为29号元素，Cu+核外有28个电子，根据构造原理书写其简化电子排布式；
    （2）根据微粒间的作用力分析；元素的非金属性越强，电负性越强；
    （3）根据分子中碳原子的成键特点来判断价层电子对数确定碳原子的杂化类型；
    （4）根据晶体结构特点分析Cl原子的配位数．
    解答： 解：（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1个未成对电子，第四周期中未成对电子为1的元素还有：钾其外围电子排布式为4s1，钪其外围电子排布式为3d14s2，镓其外围电子排布式为4s24p1，所以与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有3种；Cu为29号元素，Cu+核外有28个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
    故答案为：3；1s22s22p63s23p63d10；
    （2）配离子[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中N与Cu之间为配位键，N-H、O-H键为极性键；元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性：O＞N＞H，则H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H，
    故答案为：配位键、极性共价键；O＞N＞H；
    （3）根据EDTA的结构式的图片可知，碳原子以单键、双键形式存在，碳原子以单键形式存在时，碳原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，碳原子以双键形式存在时，碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，
    故答案为：sp3、sp2；
    （4）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，
    故答案为：4．
    点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、电负性、杂化轨道类型、化学键类型以及晶体结构分析等知识，题目具有一定难度，本题注意晶胞配位数的判断方法，可根据CuCl的晶胞结构进行比较．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应中颜色变化描述错误的是（　　）
    A、石蕊试液中通入二氧化硫→红色
    B、内壁有油污的试管做银镜反应→黑色沉淀
    C、苯酚在空气中氧化→粉红色
    D、稀KI溶液中滴加少量FeCl3溶液→紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A、HI和NaI
    B、H2S和CO2
    C、H2O和NH4Cl
    D、F2和NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三份不同质量的硫化铜与硫化亚铜的混合物样品①②③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中硫化铜的量．
    （1）甲取2.56克样品①，置于空气中加强热，产物为氧化铜和二氧化硫．若产生0.448L气体（标准状况），该气体被30mL一定浓度氢氧化钠恰好完全吸收，将所得溶液小心低温蒸干得固体2.3克．则样品①中硫化铜的质量为
     
    g，氢氧化钠浓度
     
    mol?L-1；
    （2）乙取3.52克样品②，投入过量的浓硝酸中加热，充分反应后，样品全部参与反应，溶液失重8.44克．样品②中硫化铜的物质的量为
     
    mol；若浓硝酸的浓度为14.2mol?L-1，则反应消耗浓硝酸
     
    mL．（已知：Cu2S+14HNO3→2Cu（NO3）2+10NO2↑+H2SO4+6H2O）
    （3）丙称量样品③强热后剩余的固体质量比原样品减小了a g，若该固体为氧化铜，则样品③中硫化铜物质的量（n）为
     
    mol．若要计算硫化亚铜的质量，则缺少
     
    数据，若设该数据为b克，则硫化亚铜的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ② ③   ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ?
    （1）⑦的阳离子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素①和③形成的AB2型化合物中存在的化学键是
     
    ，该物质的电子式为
     
    ．
    （3）上述①～?元素中，金属性最强的元素是
     
    （填元素符号），原子半径最小的元素是
     
    ．（填元素符号）
    （4）元素④⑩?的氢化物中稳定性最弱的是
     
    （填化学式）．②⑧⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43．其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍．X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分．
    （1）基态Z原子的价层电子排布式为
     
    ；XY3-离子的空间构型为
     
    ．
    （2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；ZO晶体中Z2+的配位数为
     
    ．
    （3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
    ①0.5mol化合物A 中含σ键数为
     
    ；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图中标出配位键的电子给予的方向．
    ②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在
     
    作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列4组物质：
    A．CaO、MgO、CO2、CuO
    B．H2、Cl2、N2、Cu
    C．O2、Fe、Cu、Zn
    D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    （1）填写下表空白：
    A组 B组 C组 D组
    分类标准 金属氧化物
     
    		 金属单质
     
    不属于该类别的物质
     
    		 Cu
     
    		 H2O
    （2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质-碱式碳酸铜【化学式为Cu2（OH）2CO3】，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）上述反应中氧化剂为
     
    ，生成1mol碱式碳酸铜，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、11.2L NH3所含分子数为0.5NA
    B、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含Fe3+的数目是0.1NA
    D、常温下，34g H2O2中H-O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们熟悉的有关电解工业有：一是金属钠的制备、二是氯碱工业、三是铝的工业制备，下列关于这三个工业生产的描述正确的是（　　）
    A、电解法制金属钠时，原料NaCl应为固态或熔融态
    B、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
    C、电解法生产铝时，阳极的反应为：2O2--4e-=O2↑
    D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子

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