练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A、HI和NaI
    B、H2S和CO2
    C、H2O和NH4Cl
    D、F2和NaBr
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，据此分析解答．
    解答： 解：A．HI分子中H原子和I原子之间存在极性共价键，NaI中钠离子和碘离子之间存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
    B．硫化氢分子中S原子和H原子之间存在极性共价键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确；
    C．水分子中O原子和H原子之间存在极性共价键，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
    D．氟气分子中氟原子之间存在非极性共价键，溴化钠中钠离子和溴离子之间存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，根据物质的构成微粒分析解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O中，有30mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（　　）
    A、22.4L
    B、336.0L
    C、403.2L
    D、672.0L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（　　）
    A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/（L?min）
    B、根据图该反应的平衡常数表达式为k=
    C2(A)C(B)
    C2(D)
    C、若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
    D、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成．若再分别通入以下四种气体：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成．其中产生的沉淀的化学成分相同的是（　　）
    A、③和④B、①和②
    C、①③④D、①和④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
    A、体积      ④＜①＜②＜③
    B、密度      ①＜④＜③＜②
    C、质量      ④＜①＜③＜②
    D、氢原子数  ②＜④＜③＜①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料，在生产和研究中有广泛应用．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示：
    （1）若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．左边充满加过盐酸酸化的H2O2溶液．右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：右边
     
    （从下列选项中选择）
    A．无明显现象   B．溶液有浅绿色变红色      C．溶液由无色变黄色    D．盐溶液由浅绿色变无色
    试写出左边发生的离子方程式
     

    （2）若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过）．左边充满1mol?L-1的NaHCO3溶液，右边充满等体积的1mol?L-1的NaAlO2溶液，一段时间后可观察到的现象：左边
     
    （从下列选项中选择）
    A．无明显现象       B．有气泡产生     C．有白色胶状沉淀生成    D．有红褐色沉淀生成
    试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海底热液研究处于当今科研的前沿，海底热液活动区域“黑烟囱”的  周围存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）酸性热液中大量存在仅由H、O元素组成的一价阳离子，其结构
    如图甲所示，它的化学式为
     
    ．该离子中存在的化学键有
     
    ．
    A．离子键         B．共价键        C．氢键
    D．范德华力       E．配位键
    （2）FeS中铁元素微粒的价电子排布为
     
    ．
    （3）已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其中S、C两种元素相比较，电负性更大的是
     
    ，C原子的杂化方式为
     
    ，该原子团中σ键和л键个数的比为
     
    ．
    （4）硫与硒同主族，H2Se与H2S的第一电离平衡常数K1分别为1.3×10-4和1.3×10-7，请从结构的角度解释其原因
     
    ．
    （5）纯钛铐瓷牙是近几年才发展成熟的金属铐瓷技术，过氧硫酸被用于假牙的消毒．过氧硫酸可由氯磺酸通过反应：H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl制得，氯磺酸的结构如图乙．
    ①氯磺酸中是否存在配位键
     
    （填“是”或“否”）．
    ②写出过氧硫酸的结构式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物是重要的化工原料．请回答下列问题：
    （1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有
     
    种．Cu+的电子排布式是
     
    ．
    （2）配离子[Cu（NH3）4（H2O）2]2+含有的微粒间的作用力类型有
     
    ；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）EDTA（）也可以与铜离子形成配合物．其中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （4）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在．它们应具备的性质是（　　）
    A、不易被氧化
    B、还原性较强
    C、可与强酸反应放出氢气
    D、可与空气中的氧气反应形成保护膜

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案