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    【题目】已知微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后，经测所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，则一定还存在的离子有（ ）

    A.I-B.Br-C.Fe3+D.Fe3+、I-

    【答案】B

    【解析】

    依据微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-，I-首先与Cl2发生反应；当I-全部转化为I2后，Fe2+开始与Cl2发生反应。因为最后所得溶液中有Fe2+存在，所以Br-没有与Cl2发生反应。则溶液中一定还存在的离子为Fe2+、Cl-、Br-，可能含有Fe2+。故选B。

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    【题目】下列化合物中属于弱电解质的是

    A.Na2SO4B.HCl

    C.Ba(OH)2D.H2O

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    A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. Na2CO3

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    a

    b

    c

    d

    1

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    2

    S

    SO2

    H2SO3

    H2SO4

    3

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    4

    Fe

    FeCl2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    5

    Mg

    MgO

    Mg(OH)2

    MgSO4

    6

    Al

    Al2O3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    A. ①②③⑥ B. ②③ C. ②③⑥ D. ②③④⑤

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    【题目】完成下面的小题：
    （1）微粒中的质量子数是 ， 中子数 ，是核外电子数是 ;
    （2）它与Na+形成的化合物的电子式 ，
    （3）它与氢元素形成的共价化合物的电子 ，稳定性 ．

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    A.①不褪色，②褪色B.①褪色，②不褪色C.①、②均褪色D.①、②均不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的主族金属A,B,C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC ， 已知VB=2VC ， VA=VB+VC ， 则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（ ）
    A.ⅠA
    B.ⅡA
    C.ⅢA
    D.无法确定

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    【题目】一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国。笑气成分是N2O，可作奶油发泡剂，但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下表：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol/L

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2）

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

    （3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

    CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

    2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

    一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

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