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    【题目】等物质的量的主族金属A,B,C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC ， 已知VB=2VC ， VA=VB+VC ， 则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（ ）
    A.ⅠA
    B.ⅡA
    C.ⅢA
    D.无法确定

    【答案】A
    【解析】解：设金属A、B、C再化合物中的化合价分别为x、y、z，金属的物质的量均为n，
    由电子守恒可知，
    nx= ×2，
    ny= ×2，
    nz= ×2，
    已知VB=2VC ， 则11.2ny=22.4nz，即y=2z，
    且VA=VB+VC ， 11.2nx=11.2ny+11.2nz，
    x=y+z，所以x=3z，
    z=1，y=2，x=3符合，
    则在C的生成物中，该金属元素的化合价为+1价，则C位于第IA族，故A正确；
    故选A．

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    （1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
    （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
    （3）所含元素最多的周期是 ， 所含元素最多的族是 ．
    （4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是 ， 密度最小的金属是；通常状况呈液态的非金属单质是 ， 地壳中含量最多的金属元素是 ．
    （5）在原子序数为1～18号元素中，请用 化学式填写．
    与水反应最剧烈的金属元素是； 元素的气态氢化物最稳定的物质是；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ， 并用电子式表示其形成过程： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

    （1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；

    （2）化合物乙中含有的化学键是_____；

    （3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。

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    【题目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

    （2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

    则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

    A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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    【题目】某有机物的式量为58，根据下列条件回答下列问题:

    （1）若该有机物只由C、H两种元素组成，则可能的有机物名称是:

    ①________________________②____________________________

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    ③________________________④____________________________

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