Question

常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是 （　　）

• A、若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
• B、若V₁=V₂，反应后溶液的pH一定等于7
• C、若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
• D、若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：常温下，pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．常温下，混合溶液呈中性，则混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L；
B．如果二者的体积相等，则n（HA）≥n（NaOH），混合溶液呈中性或酸性；
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定不一定大于V₂；
D．如果HA为弱酸，等体积混合呈酸性，若要呈碱性，V₁一定小于V₂；如果HA为强酸，只有V₁一定小于V₂溶液才能呈碱性．

解答： 解：常温下，pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故A正确；
B．若V₁=V₂，由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；
C．若HA为弱酸，等体积混合，混合液也呈酸性，则V₁不一定大于V₂，故C错误；
D．若HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如果呈碱性，V₁一定小于V₂，若HA为强酸，要满足反应后呈碱性，则V₁一定小于V₂，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确酸的强弱在溶液中部分电离出氢离子为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法．