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    室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
    A、图中A点对应溶液的pH：a=1
    B、生成沉淀的最大值m=2.33g
    C、原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol?L-1
    D、当V[Ba（OH）2]=10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    考点：有关混合物反应的计算,离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，故0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，根据方程式计算硫酸、硫酸钡的物质的量，根据m=nM计算硫酸钡的质量；
    由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知n（H+）=n（OH-），据此计算原溶液中含有的n（H+），进而计算原溶液中n（HCl），再根据c=
    n
    V
    计算原溶液中盐酸的物质的量浓度，图中A点盐酸未反应，计算混合后氢离子的浓度，根据pH=-lgc（H+）计算．
    解答： 解：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量为：0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：
       H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
       1        1       1
     0.001mol 0.001mol  0.001mol
    由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，
    A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为：
    0.04mol
    0.02L+0.02L
    =0.1mol/L，则pH=a=-lg0.1=1，故A正确；
    B．由上述分析可知，生成沉淀的质量为：0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；
    C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度为：c（HCl）=
    0.004mol
    0.02L
    =0.2mol/L，故C错误；
    D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则V[Ba（OH）2（aq）]=10 mL时反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算．
    练习册系列答案
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    1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA个H+
     
    ．（判断对错）

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    氧原子的最外层电子排布轨道表示式：
     
    ；列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.03molCu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为（　　）
    A、504mL
    B、336mL
    C、224mL
    D、168mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是 （　　）
    A、若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B、若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
    C、若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D、若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，当有3NA个电子转移时，△H变为-46.2kJ?mol-1
    B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
    C、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个
    D、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（　　）
    ①Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
    ②Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
    ③MgCO3电离出的CO32-发生水解，促进水中OH-浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀
    ④MgCO3电离出的CO32-发生水解，促进水中OH-浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀．
    A、①③B、①②C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、少量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    C、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（　　）
    A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性
    C、由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1
    D、与等体积0.01 mol?L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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