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    1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA个H+
     
    ．（判断对错）
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：pH=1说明氢离子的浓度为c（H+）=0.1mol/L，所以n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以N（H+）=0.1NA．
    解答： 解：pH=1说明氢离子的浓度为c（H+）=0.1mol/L，所以n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以N（H+）=0.1NA，故答案为：错．
    点评：本题由pH求氢离子的物质的量，学生要注意氢离子的浓度与酸的元数无关，解决该题不能硫酸是二元酸影响，比较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用于工业生产的是（　　）
    A、钠在氯气中燃烧制氯化钠
    B、二氧化锰和浓盐酸共热制氯气
    C、氯气与消石灰反应制漂白粉
    D、电解NaCl溶液制金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的热化学方程式：
    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H2
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）
    A、12△H3+10△H2-2△H1
    B、2△H1-10△H2-12△H3
    C、12△H3-10△H2-2△H1
    D、△H1-10△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的化学方程式正确的是（　　）
    A、工业制酒精：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    加热
     CH3CH2OH
    B、乙醇催化氧化：CH3CH2OH
    Cu
    加热
     CH3CHO+H2
    C、实验室制乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH
    H+
    △
     CH3COOCH2CH3
    D、合成聚乙烯塑料：nCH2=CH2→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
    反应①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    （1）已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    则反应①的△H=
     
    （用△H1、△H2和△H3表示）．
    （2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．
    ①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是
     
    ．
    ②a点所代表的状态
     
    （填“是”或“不是”）平衡状态．
    ③c点CH4的转化率高于b点，原因是
     
    ．
    （3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol?L-1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．
    （4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
    完成下列填空：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是
     
    （填序号）．
    a．K值不变，平衡不移动       
    b．K值变化，平衡一定移动
    c．平衡移动，K值可能不变      
    d．平衡移动，K值一定变化
    （2）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．υ正（NO2）=2υ正（NO）                
    b．NO和Cl2的物质的量之比不变
    c．混合气体密度保持不变             
    d．c （NO2）：c （NO）：c （Cl2）=4：2：1
    （3）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡．测得10min内υ（NO2）=0.015mol/（L?min），则平衡后n （Cl2）=
     
    mol，此时NO2的转化率为а1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2
     
    а1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
        实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液．
    （4）两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为
     

    （5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
     
    （填序号）．
    a．向溶液A中加适量水             
    b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水             
    d．向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子的价电子排布图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射“天宫一号”使用的是“长征二号F”T1运载火箭，火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2，其中C和N均为-2价），它与四氧化二氮一旦混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+C2H8N2=3N2+2CO2+4H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应不属于氧化还原反应
    B、该反应中氧化剂是N2O4
    C、该反应中只有氮元素被氧化
    D、N2O4在反应过程中发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
    A、图中A点对应溶液的pH：a=1
    B、生成沉淀的最大值m=2.33g
    C、原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol?L-1
    D、当V[Ba（OH）2]=10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-→BaSO4↓

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