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    0.03molCu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为（　　）
    A、504mL
    B、336mL
    C、224mL
    D、168mL
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据电子守恒计算，已知HNO3
    Cu
    NO、NO2
    O2
    HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．
    解答： 解：Cu的物质的量为n（Cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，
    反应整个过程为HNO3
    Cu
    NO、NO2
    O2
    HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为
    n（O2）=
    0.06mol
    4
    =0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据关系式得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键．
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    催化剂
    加热
     CH3CH2OH
    B、乙醇催化氧化：CH3CH2OH
    Cu
    加热
     CH3CHO+H2
    C、实验室制乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH
    H+
    △
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    B、该反应中氧化剂是N2O4
    C、该反应中只有氮元素被氧化
    D、N2O4在反应过程中发生氧化反应

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    C、n=0.48
    D、b=0.02

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    如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A、电负性：Y＞Z＞M
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    D、Z元素基态原子最外层电子排布图为 

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    B、离子半径       A2-＞C-＞B2+
    C、原子半径    C＞B＞A
    D、最外层电子数   C＞A＞B

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