练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有机物A为茉莉香型香料．

    （1）A分子中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C的分子结构可表示为如图1（其中R代表烃基）．A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是
     
    ．
    （3）B不能发生的反应是（填编号）
     
    ．
    A．氧化反应         B．加成反应
    C．取代反应         D．水解反应
    （4）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C13H16O2的化学方程式是
     
    ．
    （5）在催化剂作用下，B发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由C的分子式及其结构特点，可知C中R基团为-CH2CH3，由转化关系可知，A发生氧化反应生成B，B与溴发生加成反应生成C，则A为，B为，据此解答．
    解答： 解：由C的分子式及其结构特点，可知C中R基团为-CH2CH3，由转化关系可知，A发生氧化反应生成B，B与溴发生加成反应生成C，则A为，B为
    （1）A为，含氧官能团的名称是：醛基，故答案为：醛基；
    （2）由上述分析可知，A的结构简式是，故答案为：；
    （3）B为，含有碳碳双键，可以发生氧化反应、加成反应，含有羧基，可以发生取代反应，不能发生加成反应，故选：D；
    （4）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C13H16O2的化学方程式是：，
    故答案为：；
    （5）在催化剂作用下，B发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断和合成，注意根据C的结构特点与反应条件进行推断，侧重于学生的分析能力和有机物的综合利用的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、密度比为16：11
    B、密度比为11：16
    C、体积比为16：11
    D、原子数比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列各组物质：
    A．O2和O3B．12C和13C   C．CH3-CH2-CH2-CH3和（CH3）2CHCH3D．甲烷和庚烷E．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
    （1）
     
    组两物质互为同位素；
    （2）
     
    组两物质互为同素异形体；
    （3）
     
    组两物质属于同系物；
    （4）
     
    组两物质互为同分异构体；
    （5）
     
    组中两物质是同一物质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从2012年3月15日开始，我国新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从60mg?kg-1．同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂--亚铁氰化钾．A市销售的食盐配料有：精制食盐、碘酸钾、抗结剂．
    （1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝．说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能是
     
    ．
    ①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I2，下列有关实验操作的叙述错误的是
     

    A．选用酒精萃取溶液中的碘
    B．分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从下口接收上层溶液
    C．萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    ②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51.2g加碘食盐，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和少量淀粉溶液，溶液呈蓝色．再用4.6×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当用去17.21mL Na2S2O3溶液时蓝色恰好褪去（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）．则A市每千克食盐中含碘
     
    mg．
    （2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH   D．NaNO2
    （3）亚铁氰化钾{K4[Fe（CN）6]?3H2O}是一种常用的食盐抗结剂．该物质在生产、生活中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K+和[Fe（CN）6]4-，[Fe（CN）6]4-难以继续电离．
    乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，第一阶段70～100℃，第二阶段400℃．乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下：
    ①一般烹饪温度低于340℃．
    ②400℃以上时在O2作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质．
    下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化学方程式：
    时间/min01234567810
    加热温度/℃257080100130250300350400450
    固体质量/g42.242.240.136.836.836.836.836.832.032.0
    加热温度在70～100℃时：
     
    ；
    加热温度在400℃以上时：
     
    ；
    试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．按照“变废为宝”的原则，设计了如图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜

    请你完成下面的问题：
    （1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；⑤
     
    ．
    （2）写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式：
     

    （3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成UV高级油墨的主要成份的路线如图：

    已知Ⅰ、
    Ⅱ、
    请回答：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）下列有关D的说法，正确的是
     
    ．（填序号）
    A．能使：紫色石蕊试液变红    B．能发生缩聚反应
    C．能发生取代反应             D．能发生加成反应
    （3）F的官能团有
     
    种（不含苯环）．1mol F与氢氧化钠溶液共热，最多能消耗NaOH
     
    mol．
    （4）反应②的化学方程式为
     

    （5）E有多种同分异构体，写出同时符合以下条件的局分异构体的结构简式
     
    ．
    ①与NaHCO3反应能生成CO2气体
    ②与新制氢氧化铜悬浊液共热能生成砖红色沉淀
    ③苯环上的一氯代物只有两种同分异构体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为（粗制氧化铜中还含有较多的铜）：

    完成下列填空：
    （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时除三脚架、坩埚钳、泥三角外，实验所需的仪器还须有
     
    ．
    （2）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．
    （3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比途径Ⅱ的优点是：
     
    、
     
    ．
    （4））在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
     
    次．
    （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是
     

    a．加热温度过高            b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却     d．胆矾晶体部分风化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸．请回答下列问题：
    （1）煅烧黄铁矿的设备名称是
     
    ，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是
     
    ．所得炉渣的用途有
     
    （填一种用途）．
    （2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止
     
    ．
    （3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是
     
    ．
    （4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用如图中的曲线
     
    （填“a”或“b”）表示．
    （5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体．反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题：

    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
     
    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
     
     
    ，
    与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，①则气体B是
     
    （填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为
     
    、
     
    ．
    （3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2时，转移的电子数为
     
    个．
    （4）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案