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    测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．按照“变废为宝”的原则，设计了如图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜

    请你完成下面的问题：
    （1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；⑤
     
    ．
    （2）写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式：
     

    （3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式
     
    ．
    考点：金属的回收与环境、资源保护,"三废"处理与环境保护
    专题：元素及其化合物
    分析：由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁），以此解答题中各小问．
    解答： 解：由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁）．
    （1）由以上分析可知①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠，
    故答案为：铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠；
    （2）①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；
    故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；
    （3）③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查常见金属及其化合物的综合应用，题目难度中等，本题注意铁与多种氧化剂反应的顺序以及氢氧化亚铁易被氧化的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LH2的质量为2g
    B、CO2的摩尔质量为44g
    C、1molMg的最外层由1.204×1024个电子
    D、2mol/LNa2SO4的溶液中SO42-为1.204×1024个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只有一种元素的物质（　　）
    A、可能是纯净物也可能是混合物
    B、可能是单质也可能是化合物
    C、一定是纯净物
    D、一定是一种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别是以下两组离子中的各一种．
    阳离子Na+   Al3+    Mg2+   Ba2+    Fe3+
    阴离子Cl-    OH-    NO3-   CO32-    X
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可确定其中两种物质的组成，分别标记为A、B，试写出这两种物质的化学式：
     
    、
     
    ．
    （2）在C的水溶液中加入Cu片，Cu不溶解，再加适量稀H2SO4，Cu会逐渐溶解．则C中一定含有
     
    离子．
    （3）当D与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当D与A的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入过量稀HNO3，发现最后仍有白色沉淀残留．则X可能为
     
    离子．
    （4）你认为能否通过上述已检验出的物质来确定E的组成？若能，简述实验方案；若不能，简述理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，是重要的工业原料．文献记录，硫代硫酸铺（Na2S2O3）溶液呈弱碱性，酸性环境中不稳定，发生S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
    【实验】：（1）某化学兴趣小组利用Na2S2O3探究外界因素对化学反应速率的影响．实验方案如下，设置了A、B、C三组实验．
    体积
    反应温度/℃0.1mol?L-1Na2S2O30.1mol?L-1H2SO4H2O
    A1010100
    B10910V1
    C50810V2
    ①其中最先变浑浊的是
     
    ．（填序号）
    ②若A与B探究浓度对反应速率的影响，则上述表中V1=
     
    mL，理由是
     
    ．
    （2）下列是某研究性小组对Na2S2O3的化学性质进一步探究．向Na2S2O3溶液中滴加少量新制氯水，氯水颜色很快褪去．
    查阅文献知：
    Ⅰ．Na2S2O3有还原性，可以被Cl2等强氧化剂氧化；
    Ⅱ．少量Ag+可以与S2O2-3成白色沉淀，但充分振荡后会溶解；
    Ⅲ．硫代硫酸钡易溶于水．
    ①甲同学向反应后的溶液中滴加少量硝酸银溶液，充分振荡后观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．
    你认为该方案是否合理，并说明理由
     
    ．
    ②请写出发生氧化还原反应使氯水褪色的离子反应方程式
     
    ．
    ③若你认为不合理，请你重新设计一个合理的实验方案，证明Na2S2O3和Cl2发生了氧化还原反应．（若认为合理，本题可以不做）
    实验步骤预期现象及结论
     
     
    【问题与讨论】
    （3）乙同学提出，若氯水可以氧化S2O2-3，那么硝酸也可以氧化S2O2-3．并推测若加入硝酸后溶液中不会出现沉淀，并在试管口可以看到红棕色气体生成．该同学向3%的硫代硫酸钠溶液中逐滴加入5%稀硝酸，发现立即有浑浊，并没有出现红棕色气体，直至加入较多的稀硝酸后才发现有红棕色气体生成．请你解释产生上述现象的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为茉莉香型香料．

    （1）A分子中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C的分子结构可表示为如图1（其中R代表烃基）．A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是
     
    ．
    （3）B不能发生的反应是（填编号）
     
    ．
    A．氧化反应         B．加成反应
    C．取代反应         D．水解反应
    （4）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C13H16O2的化学方程式是
     
    ．
    （5）在催化剂作用下，B发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出．
    请回答下列问题：
    （1）图中装置的连接顺序是：（a）接
     
    ，
     
    接
     
    ，（b）接
     
    ．

    （2）A中常选用的固体反应物为
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ：B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）第二步骤中必须先让
     
    装置先发生反应．
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．
    （5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是
     
    ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
     
    ．
    （2）证明反应后A溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是（填序号）
     
    ．证明反应后A溶液中是否含有
    Fe3+，选择的药品是（填序号）
     
    ．
    a．铁粉   b．溴水    c．（K3Fe（CN）6）铁氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液
    （3）甲同学取少量B中溶液，加热，实验现象是
     
    ．请用化学平衡原理解释原因：
     
    ．甲同学依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙同学认为甲同学得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
     
    ，证明有NO生成的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应热和开发新能源有重要的现实意义．
    （1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1，C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol-1，则金刚石和石墨中
     
    （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=
     
     kJ/mol-1．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol-1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1，则CO（g）与NO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为
     

    （3）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．

    ①下列有关说法正确的是
     
    ．   
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    ②由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油      b．甲醇（CH4O）  c．甲醛（CH2O）  d．乙酸（C2H4O2）

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