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    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出．
    请回答下列问题：
    （1）图中装置的连接顺序是：（a）接
     
    ，
     
    接
     
    ，（b）接
     
    ．

    （2）A中常选用的固体反应物为
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ：B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）第二步骤中必须先让
     
    装置先发生反应．
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．
    （5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是
     
    ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象
     
    ．
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）,性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据装置A制取CO2，装置B制取NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，据此分析连接仪器装置；
    （2）A装置是制备二氧化碳气体一般用碳酸钙和盐酸反应生成，B是制取氨气装置，二氧化碳气体中含有氯化氢气体，会影响碳酸氢钠的生成，D为装置除杂可以用饱和碳酸氢钠溶液；
    （3）氨气易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水；
    （4）C中用球形干燥管球形部分空间大，液面上升缓慢，起缓冲作用，所以不用直导管；C中广口瓶内产生固体NaHCO3，依据侯氏制碱法原理书写方程式；
    （5）分离氯化铵沉淀通常用过滤操作，氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠，实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵，是利用氯化铵的性质，受热生成氯化氢和氨气气体，在试管口处温度降低重新生成固体氯化铵分析判断；
    解答： 解：（1）足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，
    故答案为：f、e、d、c；
    （2）A装置是制备二氧化碳气体的反应，所以固体为CaCO3用块状石灰石，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，若不除去碳酸氢钠难以形成，所以应用饱和碳酸氢钠溶液或饱和氯化钠溶液除去，B是制取氨气装置，氧化钙和氨水反应生成氢氧化钙和氨气，反应为CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，
    故答案为：块状石灰石；饱和NaHCO3溶液；CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；
    （3）候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；实验操作过程中，应让B装置先发生反应，
    故答案为：B；
    （4）氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管球形部分液面上升慢起缓冲作用，可以防止倒吸，
    侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，所以C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
    故答案为：防倒吸；CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （5）第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出，分离固体和液体用过滤的方法，步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵，是利用氯化铵的分解产物为气体，温度降低氨气和氯化氢气体会重新生成固体氯化氨，方法为：取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵；
    故答案为：过滤；取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵；
    点评：本题考查了实验制备碳酸氢钠的过程分析和装置作用判断，掌握候氏制碱的反应原理和反应特征是解题关键，熟练掌握工业制备流程和注意问题，能顺利解决问题，侧重于考查学生的实验探究能力，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维的主要成分是（　　）
    A、纯硅
    B、普通玻璃
    C、纯SiO2
    D、沙子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新的国际形势下，各国争夺海洋霸权行为日趋严重，因为海洋中有大量资源，比如海底由大量的能源--可燃冰等待开采；海水中可提取Br2，I2，Mg等物质；通过晒盐还可得到粗盐，粗盐中含有较多杂质，如不溶性泥沙，可溶性CaCl2，MgCl2，Na2SO4等，下面四对粗盐进行提纯的一组实验，请完成该实验中有关问题．

    （1）a操作的名称是
     
    ，所用到的玻璃仪器有
     

    （2）所得溶液中仍有可溶性杂质CaCl2，MgCl2，Na2SO4等，某同学拟用化学方法将其除去，设计了以下五步，这五步中涉及的化学试剂已给出，请用这些试剂完成以下表格中内容并排列出正确的操作顺序，正确的操作顺序为
     

    ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．
    杂质加入试剂化学方程式
    Na2SO4
     
     
    MgCl2
     
     
    CaCl2
     
     
    ---
    在你确定的顺序中Na2CO3溶液和CaCl2溶液的加入顺序不能颠倒？
     
    ，为什么？
     
    （若能颠倒以上此空可不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．按照“变废为宝”的原则，设计了如图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜

    请你完成下面的问题：
    （1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；⑤
     
    ．
    （2）写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式：
     

    （3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-有机化学基础】
    已知：
    如图中X分子式为C4H2Br2O4，为六元环化合物，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰．

    （1）D中所含官能团的名称
     
    ．
    （2）X的结构简式
     
    ．它可以发生
     
    （填字母）
    a、取代反应   b、消去反应  c、加成反应
    （3）写出A和C按1：1反应生成聚合物的化学方程式．
     
    ．
    （4）D有多种同分异构体，写出满足以下条件的任意两种同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    a、能与NaHCO3溶液反应放出气泡  b、能发生水解反应   c、分子内含有环状结构
    （5）根据题示信息，用乙炔为主要原料设计合成路线合成HOCH2CHO．
     

    要求：①合成路线用反应流程图表示．
    ②标明每一步的反应物及反应条件．（有机物写结构简式，其它原料自选）
    例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    ℃170
    CH2=CH2
    高温、高压
    催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为（粗制氧化铜中还含有较多的铜）：

    完成下列填空：
    （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时除三脚架、坩埚钳、泥三角外，实验所需的仪器还须有
     
    ．
    （2）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．
    （3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比途径Ⅱ的优点是：
     
    、
     
    ．
    （4））在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
     
    次．
    （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是
     

    a．加热温度过高            b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却     d．胆矾晶体部分风化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
    （1）从图中选择制取氮气的合适装置：
     
    （填编号）

    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用：①
     
    ②
     
    ③
     


    （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能说明反应发生的现象是
     
    ，乙装置中的CCl4的作用是
     
    ．
    （4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子有：H+、OH-、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=6.3×10-36，K1（H2S）=1.3×10-20． 向0.10mol?L-1Fe2+和0.10mol?L-1Cu2+的混合溶液中通入H2S气体至饱和（c（H2S） 0.10mol?L-1）．请推断沉淀生成情况是下列哪一种（　　）
    A、先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀
    B、先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀
    C、先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀
    D、先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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