Question

新的国际形势下，各国争夺海洋霸权行为日趋严重，因为海洋中有大量资源，比如海底由大量的能源--可燃冰等待开采；海水中可提取Br₂，I₂，Mg等物质；通过晒盐还可得到粗盐，粗盐中含有较多杂质，如不溶性泥沙，可溶性CaCl₂，MgCl₂，Na₂SO₄等，下面四对粗盐进行提纯的一组实验，请完成该实验中有关问题．

（1）a操作的名称是

 

，所用到的玻璃仪器有

 

（2）所得溶液中仍有可溶性杂质CaCl₂，MgCl₂，Na₂SO₄等，某同学拟用化学方法将其除去，设计了以下五步，这五步中涉及的化学试剂已给出，请用这些试剂完成以下表格中内容并排列出正确的操作顺序，正确的操作顺序为

 

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．

杂质	加入试剂	化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
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在你确定的顺序中Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液的加入顺序不能颠倒？

 

，为什么？

 

（若能颠倒以上此空可不填）

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：（1）操作a将溶液与泥沙分离，根据分离不溶物与溶液采用方法解答；根据该操作方法选用仪器；
（2）除去氯化钙需要使用碳酸钠、除去氯化镁选用氢氧化钠、除去硫酸钠使用氯化钡溶液，过量的氯化钡需要用碳酸钠溶液除去，所以碳酸钠溶液必须放在氯化钡溶液之后，最后用盐酸中和过量的氢氧化钠和碳酸钠，则盐酸应该放在过滤之后，据此进行解答．

解答： 解：（1）分离溶液和泥沙，可以通过过滤操作完成，过滤操作使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗等，
故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）所得溶液中仍有可溶性杂质CaCl₂，MgCl₂，Na₂SO₄等，用BaCl₂溶液除去Na₂SO₄、用NaOH溶液除去MgCl₂、用Na₂CO₃溶液除去CaCl₂，每次加入的试剂必须过量，Na₂CO₃溶液可以除去过量的BaCl₂，所以①必须放在③之后，NaOH放在过滤之前即可；盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙反应，所以盐酸需要放在过滤之后，所以加入试剂的先后顺序为：③①②⑤④（或③②①④或②③①⑤④）；涉及的反应方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl、MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓、CaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：

杂质	加入试剂	化学方程式
Na2SO4	BaCl2溶液	BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2	NaOH溶液	MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
CaCl2	Na2CO3溶液	CaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
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；③①②⑤④（或③②①④或②③①⑤④）；不能；颠倒后，钡离子无法除掉．

点评：本题考查了粗盐的提纯，难度不大，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．