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    （12分）上网查阅有关煤的干馏资料，并根据下图所示煤的干馏实验，完成下列问题：

    (1)指出图中各仪器的名称：
    a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
    (2)装置c的作用是_________________，d中液体有_________________和_________________。其中的有机物里溶有_________________，可用_________________检验出来；有机物可通过_________________方法使其中的重要成分分离出来。
    (3)e处点燃的气体是_________________，火焰是_________________色。
    (1)酒精喷灯 硬质管 烧杯  U形管
    (2)冷却 煤焦油 粗氨水 苯酚 氯化铁溶液 分馏
    (3)焦炉气 淡蓝
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
    以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

    (1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：                      ▲                       。
    (2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲    ：
    A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
    (3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           。
    (4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到     ▲       时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲     、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲          的晶体。
    (5)抽滤装置的仪器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽气泵组成。
    (6)产品中Fe2＋的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
    称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
       Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
    ②本实验的指示剂    ▲          。
    A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
    ③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中
    ④终点颜色的变化：          ▲                           。
    ⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲      。
    (7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：     ▲       。(用a,b,c回答)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气

    写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称         、          ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
    Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：              ；假设③：              。
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
     实验方法
    		实验现象
    		结论
    在溶液中加
    KSCN溶液
    		                        
    		固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液
    		KMnO4溶液紫色
    不褪色
    		固体物质中不含______
    由此得出结论：假设    成立（填序号①②③）。
    Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式              。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
    方案1：设计流程图如下：

    请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
    评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验事实及其解释都正确的是         （   ）
    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
    B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HC1O酸性比H2SO4强
    C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
    D．乙烯和苯都能使溴水褪色，说明乙烯和苯都能和溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。
    B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。
    C．把滴定管用蒸镏水洗净。
    D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻
    度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。
    E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。
    F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。
    G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直
    至终点，记下滴定管的液面所在刻度。
    据上述滴定操作，完成下列填空：
    ⑴滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
           →E→      →B→      →      →      ；
    ⑵ G步操作中判断滴定终点的依据是                                        ；
    ⑶ D步骤的操作中液面应调节到                ，尖嘴部分应                ；
    ⑷酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会          ；
    碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会         。
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
    A．制取少量蒸馏水B．用铜和浓硝酸制取少量NO2
    C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D．探究NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2四种固体的试剂是   （   ）
    A．蒸馏水B．蒸馏水、硝酸
    C．蒸馏水、氨水D．蒸馏水、 BaC12溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是
    A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差
    B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶
    C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉
    D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某研究性学习小组的同学在实验室对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究。
    甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

    （1）甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因      
                                            
    （2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是                                     ，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是                                       ；
    （3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一装置。缺少的装置中发生的离子反应方程式为                                      

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